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10.下列關于元素的說法正確的是(  )
A.元素周期表中元素種類最多的周期是第6周期
B.第IA族元素均為堿金屬元素
C.原子最外層電子數為2的元素一定位于第ⅡA族
D.元素周期表中元素種類最多的族是第Ⅷ族

分析 A、1到6周期元素的種類為2、8、8、18、18、32;
B、氫是非金屬;
C、氦最外層電子數是2,但是0族;
D、ⅢB族存在鑭系與錒系,各含15種元素.

解答 解:A、第六周期32種元素是元素周期表中元素種類最多的周期,故A正確;
B、氫是非金屬,不是金屬,故B錯誤;
C、氦最外層電子數是2,但是0族,所以原子最外層電子數為2的元素不一定位于第ⅡA族,故C錯誤;
D、ⅢB族存在鑭系與錒系,含有的元素最多,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的應用,題目較為簡單,注意基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素,已知a>b,則元素X和Y相對原子質量之間的關系是(  )
A.大于B.小于C.等于D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.為使Fe2+、Fe3+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀,溶液的酸堿度分別為pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6.某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+,Fe3+雜質離子,為除去這些離子制得純凈的ZnSO4,應加入的試劑是(  )
A.NaOH溶液B.氨水C.KMnO4,ZnCO3D.H2O2,ZnO

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.I.已知碳酸鋰在水中的溶解度很小且隨溫度升高而減小,現用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3
(1)Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).
(2)寫出制備Li2CO3的化學方程式Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4
(3)獲得Li2CO3的最佳方法是將反應后的物質b.
a.靜置、過濾           b.加熱后,趁熱過濾           c.蒸發濃縮、冷卻結晶
Ⅱ.可逆反應①A(g)+2B(g)?2C(g) ②2E(g)?F(g)+G(g) 分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間有可滑動、無摩擦的密封隔板.反應開始和達到平衡時有關物理量變化如圖所示:

(4)反應①是放熱反應(填“放熱”或“吸熱”).
(5)達到平衡I時,體系壓強與反應開始時體系壓強之比為20:23.
(6)平衡I和平衡II中,E的體積分數不相等(填“相等”、“不相等”、“無法確定”).
(7)達平衡 I時,計算A的轉化率$\frac{15}{23}$(用分數表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是(  )
①S在常溫下是固體單質,Cl2在常溫下是氣體
②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成
③硫、氯氣分別與鐵反應,其產物是FeS、FeCl3
④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強
⑤氣態氫化物的穩定性:H2S<HCl.
A.①②④B.②④C.②③④⑤D.①③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.電解普通水(H2O)和重水(D2O)的混合物,通電一段時間后,兩極共生成氣體18.5g,其體積為33.6L(標況下),在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個數比為(  )
A.2:3B.2:5C.1:2D.1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.現有短周期X、Y、Z三種元素,其中X是形成化合物最多的元素,Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍,Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子.
回答下列問題:
(1)寫出元素名稱:X氫、Y碳.
(2)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化,1mol Y2X2含有σ鍵的數目為3NA
(3)化合物ZX3中Z原子軌道的雜化類型為sp3雜化
(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是N2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是(  )
A.原子核都是由質子和中子構成
B.KClO3和SO3溶于水后能導電,故KClO3和SO3是電解質
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成
D.過量的銅與濃硝酸反應有NO生成

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.用灼燒法證明海帶中含有碘元素,各步驟選用的實驗用品不必都用到(  )
 實驗步驟實驗用品
A步驟1:將海帶灼燒灰化
B步驟2:將海帶灰溶解、過濾
C步驟3:氧化濾液中的I-
D步驟4:檢驗碘元素
A.A、B.B、C.C、D.D、

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同步練習冊答案
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