Question

12．關于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述錯誤的是（　　）

• A． K_w＞1×10^-14
• B． 水電離的c（H⁺）＞1×10^-13 mol/L
• C． pH＞13
• D． c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大，據此判斷即可．

解答 解：A.35℃時，水的離子積大于25℃時的水的離子積，故A正確；
B．常溫下，0．mol/L的氫氧化鈉溶液，水電離出的氫離子濃度為1×10^-13 mol/L，升高溫度，水的電離程度增大，故B正確；
C．此時0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH小于13，故C錯誤；
D．由溶液呈電中性得出：c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故D正確，故選C．

點評 本題主要考查的是水的電離，水是極弱的電解質，能微弱電離H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0 25℃時，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，難度不大．