Question

2．一定量的MnO₂與xmL10mol/L的鹽酸共熱制取氯氣，在標準狀況下產生2.24L．則x的值應為（　　）

• A． x=20
• B． x=40
• C． 20＜x＜40
• D． x＞40

Answer 1

分析 標準狀況下2.24L氯氣的物質的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O判斷消耗的鹽酸，結合MnO₂與濃鹽酸反應與稀鹽酸不反應來分析．

解答 解：標準狀況下2.24L氯氣的物質的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知消耗的鹽酸為0.4mol，則其體積為40mL，但是
MnO₂與濃鹽酸反應與稀鹽酸不反應，所以鹽酸不能全部反應，則鹽酸的體積要大于40mL；
故選D．

點評 本題考查了化學方程式的有關計算，題目難度不大，注意二氧化錳與濃鹽酸反應時當鹽酸的濃度減小變為稀鹽酸時反應停止，即鹽酸不能全部反應．