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將一密閉的化學反應裝置在天平上稱量（如圖所示）．當在溶液中注入氫氧化鈉溶液之后，下列敘述正確的是（　　）
A、會有沉淀產生，天平左盤質量增加
B、有氣體產生，天平左盤質量減少
C、此實驗可用于說明化學反應的質量守恒
D、本反應的離子方程式為：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
考點：質量守恒定律,離子方程式的書寫,鈉的重要化合物
專題：
分析：當在溶液中注入氫氧化鈉溶液之后，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，無氣體生成，故天平左盤質量保持不變，反應的離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，依此進行判斷．
解答： 解：當在溶液中注入氫氧化鈉溶液之后，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，無氣體生成，故天平左盤質量保持不變，反應的離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；
A．氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，無氣體生成，天平左盤質量保持不變，故A錯誤；
B．氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，無氣體生成，故天平左盤質量保持不變，故B錯誤；
C．氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，無氣體生成，故天平左盤質量保持不變，故此實驗可用于說明化學反應的質量守恒，故C正確；
D．本反應的離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學反應的質量守恒及離子方程式的書寫，難度不大．要注意反應中是否有氣體生成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數的數值，下列對0.3mol?L-的Na2SO4  溶液的說法中，正確的是（　　）
A、0.3molNa2SO4溶于1 L水即得該溶液
B、1L該溶液中含有0.6 NA個Na+和0.3NA個SO42-
C、1L該溶液中Na+的物質的量濃度為0.3mol?L-1
D、取10L該溶液，其物質的量濃度為3mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硝酸銀與鹽酸反應：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
B、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
C、硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，等體積等物質的量濃度的下列物質的溶液中，水的電離程度由大到小順序排列正確的是（　　）
①Na2CO3        ②NaHSO4        ③CH3COOH      ④NaHCO3．
A、①＞②＞③＞④
B、①＞④＞③＞②
C、②＞①＞③＞④
D、②＞③＞④＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與膠體知識有關的是（　　）
①用鹽鹵制豆腐   
②用明礬凈水   
③河海交接處易形成沙洲
④一支鋼筆使用不同牌號的藍黑墨水易堵塞  
⑤工廠靜電除塵．
A、①②⑤B、①③④⑤
C、①②③④⑤D、都無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色透明溶液，可能含Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、CO32-、Cl-、NO3-等離子中的若干種．現做如下實驗：
一、取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
二、另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示．
試推斷：
（1）該溶液中一定存在
 
，一定不存在
 
．
（2）由圖可知白色沉淀共有
 
種，分別是
 
（填化學式），其物質的量比為
 
．
（3）寫出圖中ab變化過程的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續被NaClO氧化成N2和CO2．環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．回答下列問題：
（1）乙中反應的離子方程式為
 
；
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產物Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是
 
（填字母）
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
（3）丁在實驗中的作用是
 
；裝有堿石灰的干燥管的作用是
 
；
（4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于
 
；請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低
 
？簡要說明可能的原因
 
；
（5）請提出一個能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復雜）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業上可用多種原料通過不同的反應制得甲醇．
（1）已知在常溫常壓下：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H20（l）△H=-442.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1     
則2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）工業上正在研究利用來生產甲醇燃料的方法，該反應為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達平衡狀態，H2的轉化率為75%．請回答：
①用CH3OH表示該反應在0-8min內的平均反應速率v（CH3OH）=
 
．
②此溫度下該反應平衡常數K=
 
L2?mol-2；
③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應達到平衡后的轉化率
 
75%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是
 
；
a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應已達化學平衡狀態
b．反應達到平衡后，通入CH3OH（g）使壓強增大，平衡向右移動
c．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動
d．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小
e．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的不變
②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數K=50L2?mol-2，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：
物質COH2CH3OH
物質的量/（mol）0.40.40.8
請比較此時正、逆反應速率的大小：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O （l）；△H=─285.8KJ/moL可通過兩種途徑來完成分步進行的熱效應如下：

（1）H2（g）=2H△H1=+431.8KJ/moL
（2）
1
2
O2（g）=O （g）△H2=+244.3KJ/moL
（3）2H （g）+O （g）=H2O （g）△H3=
 

（4）H2O （g）→H2O （l）△H=-44kJ/moL．

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