Question

常溫時，等體積等物質的量濃度的下列物質的溶液中，水的電離程度由大到小順序排列正確的是（　　）
①Na₂CO₃        ②NaHSO₄        ③CH₃COOH      ④NaHCO₃．

• A、①＞②＞③＞④
• B、①＞④＞③＞②
• C、②＞①＞③＞④
• D、②＞③＞④＞①

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，酸溶液中的氫離子、堿溶液中的氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小；能夠水解的鹽溶液促進了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大，據此進行解答．

解答： 解：①Na₂CO₃ 為強堿弱酸鹽，碳酸根離子的水解，促進了水的電離；
②NaHSO₄為強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離，溶液顯強酸性，電離出來的氫離子抑制水的電離；
③CH₃COOH 為弱酸性溶液，電離出來的氫離子抑制水的電離，醋酸部分電離，電離出來的氫離子濃度比②小，對水的抑制程度比②小；
④NaHCO₃為強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子的水解，促進了水的電離，NaHCO₃的水解程度比Na₂CO₃小，則碳酸氫鈉溶液中水的電離程度小于①；
所以四種溶液中水的電離程度由大到小排列為：①＞④＞③＞②，
故選B．

點評：本題考查了水的電離、鹽的水解原理離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理、水的電離及其影響因素，明確酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進了水的電離．