Question

7．實驗室制Cl₂的反應為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂
• B． 每消耗1mol MnO₂，轉移電子的物質的量為2 mol
• C． 每轉移1mol電子，則可以制得標況下Cl₂ 22.4L
• D． 生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質

Answer 1

分析 MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂，故A正確；
B．每生成1molCl₂，轉移電子的物質的量為1mol×2×（1-0）=2mol，故B正確；
C．每消耗1molMnO₂，得到2mol電子，生成1mol的氯氣，所以每轉移1mol電子，則可以制得標況下Cl₂ 11.2L，故C錯誤；
D．鹽酸易揮發，則生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．