Question

2．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

• A． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol
• B． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol 水，放出57.3kJ熱量
• C． 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
• D． 1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

分析 A．根據燃燒熱的概念結合熱化學方程式的特點分析，熱化學方程式系數改變，焓變隨之改變，方向改變對應焓變符號改變；
B．中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
C．需要加熱才能發生的反應不一定為吸熱反應，有些放熱反應必須在加熱條件下才能進行；
D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量．

解答 解：A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示燃燒熱的熱化學方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，當方程式反寫△H符號相反，計量數變化幾倍△H也要變化幾倍，所以2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol，故A正確；
B．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol 水，放出熱量小于57.3kJ，故C錯誤；
C．放熱反應必須在加熱條件下才能進行，如鋁熱反應是放熱反應，但反應進行需要引發條件才能發生反應，故C錯誤；
D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，應生成液態水，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應與能量問題，題目難度不大，注意中和熱、燃燒熱等概念的理解，掌握基礎是關鍵．