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16．下列關于膠體的敘述錯誤的是（　　）
A．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產生的現象不相同
B．膠粒能透過濾紙，但不能透過半透膜
C．膠體與其他分散系的本質區別是丁達爾效應
D．Al（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

分析 A．丁達爾效應是膠體的特性；
B．膠體粒子不能透過半透膜；
C．膠體和其他分散系的本質區別是分散質微粒直徑大小；
D．膠體具有較大的表面積，能吸附水中懸浮的固體顆粒．

解答 解：A．Fe（OH）3膠體有丁達爾效應，NaCl溶液沒有，產生的現象不相同，故A正確；
B．膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙，故B正確；
C．膠體和其他分散系的本質區別是分散質微粒直徑大小，丁達爾效應是膠體特征性質，故C錯誤；
D．Al（OH）3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故D正確．
故選C．

點評 本題考查膠體的特性以及溶液和膠體的本質區別，熟悉膠體的性質是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式為： G的合成路線如圖：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產物及反應條件已略去．
已知：

請回答下列問題：
（1）G的分子式是C6H10O3；G中官能團的名稱是酯基和羥基
（2）第①步反應的化學方程式是CH2=C（CH3）2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH（CH3）CH2Br
（3）B的名稱（系統命名）是2-甲基-1-丙醇
（4）第②～⑥步反應中屬于取代反應的有②⑤（填步驟編號）
（5）第④步反應的化學方程式是
（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3
①只含有一種官能團；②鏈狀結構且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有兩種峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室制Cl2的反應為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法錯誤的是（　�。�
A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B．每消耗1mol MnO2，轉移電子的物質的量為2 mol
C．每轉移1mol電子，則可以制得標況下Cl2 22.4L
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將7.2gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應，生成的H2體積為2.016L，若向反應后的溶液中滴加KSCN溶液無血紅色出現，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe2O3和Fe的質量分別為多少？
（2）原鹽酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．第ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．
（1）砷元素的基態原子價電子排布圖為．
（2）氮元素的單質除了N2外，還有N4，則N4中的N原子的軌道雜化方式為sp3．
（3）對氨基苯甲醛與鄰氨基苯甲醛相比，沸點較高的是前者（填空“前者”或“后者”），原因是前者分子間形成氫鍵，而后者分子內形成氫鍵，因而前者沸點高．
（4）汽車安全氣囊的產生藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質，在NaN3固體中，陰離子的立體構型為直線型．
（5）王水溶解黃金的反應如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O，產物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位體是Cl-．
（6）砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變為光能，砷化鎵燈泡壽命是變通燈泡的100倍，而耗能只有其10%．推廣砷化鎵等發光二極管（LED）照明，是節能減排的有效舉措．已知砷化鎵的晶胞結構如圖，晶胞參數α=565pm．
①砷化鎵的化學式GaAs，鎵原子的配位數為4．
②砷化鎵的晶胞密度=5.34g/cm3（列式并計算），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×565pm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．用海帶提取碘單質B．鋼鐵生銹
C．食用油的腐敗變酸D．蛋白質鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C6H12O2，屬于酯類，且能發生銀鏡反應的同分異構體有（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．11種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．人造纖維的原料是天然纖維，合成纖維的原料是石油、煤、石灰石、水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．濃硝酸是一種常見的酸，加熱或見光易分解生成NO2．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸的反應情況．實驗裝置如圖．回答下列問題：
（1）碳與濃硝酸反應的化學方程式是C+4HNO3 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O，消耗1molC轉移的電
子是4mol．
（2）甲同學設計了圖1裝置進行實驗，若有紅棕色氣體生成，不能（填“能”或“不能”）說明碳與濃硝酸反應，原因是4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O（用方程式表示）．
（3）乙同學設計了圖2裝置進行實驗．
資料：0℃時N2O4是液體；NO2?N2O4
①裝置B的作用是除去混合氣體中的NO2．
②最能說明碳與硝酸反應的實驗現象是C中澄清石灰水會變渾濁，反應的化學方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3 ↓+H2O，裝置D中的試劑是氫氧化鈉溶液．
③為了排除干擾，對A裝置有下面幾種操作方案．其中最合理的是D（填序號）．
A．將木炭與濃硝酸一起放在裝置中加熱  B．將木炭加熱，再加入冷濃硝酸
C．先加熱濃硝酸，再加入木炭          D．將木炭加熱，再投入到冷濃硝酸中
（4）裝置1和裝置2相比最大缺點是沒有尾氣吸收裝置．

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