Question

10．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有漏斗、玻璃棒；
（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發生反應的離子方程式是CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓
（3）為探究上述反應后濾液中的溶質成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發現無氣泡產生，說明濾液中一定不含Na₂CO₃（填溶質的化學式），若有氣泡產生，那么測定的樣品中碳酸鈉的質量分數偏�。ㄌ钇�大、偏小、無影響）
（4）在（3）探究中，滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外，一定還含有NaOH（填化學式）；滴加鹽酸的過程中一定發生反應的離子方程式為OH^-+H⁺═H₂O．

Answer 1

分析 碳酸鈉樣品溶于水，加入飽和石灰水，生成碳酸鈣沉淀，過濾得濾渣為碳酸鈣，濾液中含有氫氧化鈉、氯化鈉等，將碳酸鈣洗滌、稱量、計算，根據碳酸鈣的質量可計算碳酸鈉的質量，并據此計算碳酸鈉的質量分數，
（1）過濾可除去不溶性固體物質，并根據過濾所用儀器分析解答；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，并結合元素守恒和電荷守恒書寫離子方程式；
（3）根據上面的分析濾液中加稀鹽酸，發現無氣泡產生，則無碳碳酸鈉，若有氣泡則濾液中含有碳酸鈉，說明石灰水不足量，碳酸鈉沉淀不完全，據此判斷；
（4）根據上面的分析可知，滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外，一定還含有氫氧化鈉，所以滴加鹽酸發生中和反應，據此答題．

解答 解：（1）操作A將固體和液體分離，所以是用過濾的方法，過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，
故答案為：漏斗、玻璃棒；
（2）樣品中的氯化鈉與氫氧化鈣不反應，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的離子方程式是CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓，
故答案為：CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓；
（3）根據上面的分析濾液中加稀鹽酸，發現無氣泡產生，則無碳碳酸鈉，若有氣泡則濾液中含有碳酸鈉，說明石灰水不足量，碳酸鈉沉淀不完全，據此計算出來的碳酸鈉的質量分數偏小，
故答案為：Na₂CO₃；偏小；
（4）根據上面的分析可知，滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外，一定還含有氫氧化鈉，所以滴加鹽酸發生中和反應，反應的離子方程式為OH^-+H⁺═H₂O，
故答案為：NaOH；OH^-+H⁺═H₂O．

點評 本題考查了學生分析和解決問題的能力，明確每一步的作用和所發生的化學反應才能正確解答，難度中等．