久久精品日,每日更新av,成人片免费看

20．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）

	A．	苯酚遇石蕊顯紅色		B．	食用花生油能發生水解反應
	C．	包裝用材料聚氯乙烯屬于烴		D．	PX項目中的對二甲苯屬于飽和烴

分析 A、苯酚的酸性極弱；
B、食用花生油屬于酯類；
C、烴是只含碳氫兩種元素的化合物；
D、苯環中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵．

解答解：A、苯酚的酸性極弱，不能使石蕊變紅，故A錯誤；
B、食用花生油屬于酯類，故在酸性或堿性條件下能發生水解，故B正確；
C、烴是只含碳氫兩種元素的化合物，而聚氯乙烯塑料中含氯元素，故不屬于烴，故C錯誤；
D、苯環中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，是不飽和結構，故對二甲苯是不飽和烴，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查了常見有機物的性質，應注意的是苯酚的酸性弱于碳酸，極弱，不能使指示劑變色．

練習冊系列答案

寒假學習園地河南人民出版社系列答案

寒假學與練系列答案

德華書業寒假訓練營學年總復習安徽文藝出版社系列答案

陽光假日寒假系列答案

藍天教育寒假優化學習系列答案

寒假專題集訓系列答案

步步高寒假專題突破練黑龍江出版社系列答案

寒假自主學習手冊系列答案

寒假總動員合肥工業大學出版社系列答案

寒假最佳學習方案寒假作業系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下列結論錯誤的是③④⑧⑨（多選）
①粒子半徑：S^2-＞S　               ②氫化物的穩定性：HF＞H₂S＞SiH₄
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　   ④還原性：HF＞HCl＞H₂S
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO　 ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K            ⑧沸點：NH₃＞PH₃＞AsH₃
⑨_mX^a+與_nY^b-核外電子排布相同，得m+a=n-b．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業．從硼鎂泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如圖：

已知：某些氫氧化物沉淀的pH如表所示：

氫氧化物	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Mg（OH）₂	9.3	10.8
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Al（OH）₃	3.7	4.7

根據題意回答第（1）～（6）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學反應速率，請提出兩種可行的措施：適當升溫、把硼鎂泥粉碎、或攪拌、或適當增加硫酸濃度．
（2）加入的NaClO可與Mn²⁺反應：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發生水解，該反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂外，還有SiO₂、CaSO₄．
（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟是蒸發濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，便得到了MgSO₄•7H₂O．
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO₄•7H₂O為172.2g，計算MgSO₄•7H₂O的產率為70.0%．（保留兩位有效數字）
（6）金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中錯誤的是（　　）

	A．	傾倒液體		B．	檢查裝置的氣密性
	C．	移走加熱的蒸發皿		D．	加熱液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

有一透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，產生氣體0.3mol，繼續加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產生白色沉淀的量如如圖所示．（已知：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O）．
根據題意回答下列問題：
（1）淡黃色粉末為過氧化鈉（填名稱）．
（2）溶液中肯定有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺離子，肯定沒有Fe³⁺和Cu²⁺離子．
（3）溶液中離子的物質的量之比為2：1：1．
（4）寫出沉淀部分減少時的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產領域．其制備反應原理為：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO．制備過程中，原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產品中含有碳或Al₂O₃等雜質．為測定產品中AlN的質量分數，某同學按如圖1裝置進行相關實驗．可選用的化學試劑為：mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫用酒精．回答下列問題：

（1）簡述檢查該套裝置氣密性的方法：將C中導管浸入水中，微熱試管A，C中導管出口有氣泡逸出．冷卻后，C中導管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后將試管A放入冰水中，B中導管有氣泡進入B，將試管A恢復室溫，B中導管有高出液面的油柱不下降），說明氣密性良好，否則裝置漏氣．
（2）如圖B中試劑最好選用（填序號）：②．
①水②煤油③醫用酒精
已知A 中有NaAlO₂生成，并放出有刺激性氣味氣體，寫出A中發生反應的化學方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（3）讀取C（量筒）中液體體積時，應注意b、c、d（填序號）．
a．C中液面不再上升時立即讀數 b．上下移動C，使之液面與B中液面相平
c．A中不再有氣泡逸出 d．視線與凹液面最低處相平
（4）mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應，實驗結束后，C中收集到液體的體積為VL（已折算成標準狀況），則AlN樣品的純度為$\frac{41V}{22.4m}×100%$（寫計算表達式）．
（5）上述實驗方案，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．有人建議改用下列A、B兩個裝置中的一種（在通風櫥內進行），只需進行簡單而又必要的數據測寫，用差量法就可比較準確確定樣品中AlN的質量分數．較合理的裝置如圖2是：A（填代號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	金屬鋁投入NaOH溶液中：2Al+2OH^-+H₂O═2AlO₂^-+2H₂↑
	B．	石英與燒堿反應：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
	C．	氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	D．	向小蘇打溶液中加入過量Ba（OH）₂：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．有含鈉元素的兩種化合物A和B，它們與化合物F的反應分別是A+F→C+D↑ B+F→C+E↑又知D和E兩種氣體以個數比1：2化合成為液態化合物F．經分析知A含有D中的非金屬元素，B為金屬鈉與E元素化合成的相對分子質量為24的固體．
（1）寫出化學式：ANa₂O₂ BNaH DO₂ EH₂ FH₂O
（2）寫出的A+F→離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑ B+F→的化學方程式NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
（3）A中陰陽粒子個數比為：1：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有漏斗、玻璃棒；
（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發生反應的離子方程式是CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓
（3）為探究上述反應后濾液中的溶質成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發現無氣泡產生，說明濾液中一定不含Na₂CO₃（填溶質的化學式），若有氣泡產生，那么測定的樣品中碳酸鈉的質量分數偏小（填偏大、偏小、無影響）
（4）在（3）探究中，滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外，一定還含有NaOH（填化學式）；滴加鹽酸的過程中一定發生反應的離子方程式為OH^-+H⁺═H₂O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學