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8．下列實驗操作中錯誤的是（　　）

	A．	傾倒液體		B．	檢查裝置的氣密性
	C．	移走加熱的蒸發皿		D．	加熱液體

分析 A．取用液體藥品，要防止藥品腐蝕標簽；
B．利用形成壓強差的原理檢驗氣密性；
C．應防止燙傷；
D．加熱試管內液體，要防止試管脫落．

解答解：A．取用液體藥品，試管要緊靠試劑瓶口傾倒，瓶塞要倒放，故A正確．
B．檢查裝置的氣密性，用水握住試管外壁，有氣泡冒出，可完成操作，故B正確．
C．取用加熱后的蒸發皿，應用坩堝鉗，防止燙傷，故C錯誤．
D．給試管中的液體加熱要先預熱，給試管里的液體加熱時，試管里的液體不應超過試管容積的三分之一，且用拇指頂住試管夾短柄，防止試管脫落，故D正確．
故選C．

點評本題綜合考查化學實驗的基本操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的方法以及注意事項，學習中注意積累，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．以惰性電極電解100mL 一定濃度的CuSO₄溶液，一段時間后，陰極增重6.4g，且產生了2.24L氣體（標況），則CuSO₄溶液的c=1mol/L，陽極產生的氣體體積為2.24L（標況）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．

氯化鐵溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu²⁺等的廢液，有人提出可以利用如圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅．該過程中甲池負極的電極反應式是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，若乙池中裝入廢液500mL，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積（標準狀況）為1.12L（假設氣體全部逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

$→_{加熱}^{AlCl_{3}，HCl}$

$→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$

$→_{H_{2}SO_{4}，加熱}^{CH_{3}OH}$E
已知：HCHO+CH₃CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH₂=CHCHO+H₂O．
（1）遇FeCl₃溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有3種．B中含氧官能團的名稱為醛基．
（2）試劑C可選用下列中的b、d．
a、溴水 b、銀氨溶液 c、酸性KMnO₄溶液 d、新制Cu（OH）₂懸濁液
（3）

是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為

．
（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

由圖所示A、B、C、D四種儀器，回答下列問題．
（1）上述儀器使用時需要檢查是否漏水的是分液漏斗、容量瓶（填儀器名稱）．
（2）使用儀器D配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作或說法正確的是③．（填序號）
①容量瓶未干燥便進行配制會導致配制結果偏低
②氫氧化鈉溶液溶液時放出大量的熱，溶解后就立即配制溶液
③在定容操作中俯視液面，則溶液濃度偏高
④定容時，液面超過刻度線，可用滴定管移動一部分液體，使液面剛好與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	B．	氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al₂O₃+2OH-=2AlO₂-+H₂O
	C．	石灰水中加入少量小蘇打：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）

	A．	苯酚遇石蕊顯紅色		B．	食用花生油能發生水解反應
	C．	包裝用材料聚氯乙烯屬于烴		D．	PX項目中的對二甲苯屬于飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質能通過化合反應得到的是（　　）
①FeCl₂
②Fe（OH）₃
③Fe₃O₄
④FeCl₃．

A．

全部

B．

③④

C．

①②③

D．

②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業原料氣，工業上利用天然氣（主要成分為CH₄）與水進行高溫重整制備合成氣．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1KJ/mol
（1）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40molCH₄和0.60mol H₂O（g），測得CH₄（g）和H₂（g）的物質的量濃度隨時間變化如表所示：

時間濃度物質	0	1	2	3	4
CH₄	0.2mol•L^-1	0.13mol•L^-1	0.1mol•L^-1	0.1mol•L^-1	0.09mol•L^-1
H₂	0mol•L^-1	0.2mol•L^-1	0.3mol•L^-1	0.3mol•L^-1	0.33mol•L^-1

①計算該反應第一次達平衡時的平衡常數計算式K=$\frac{0.1×0．{3}^{3}}{0.1×0.2}$
②3min時改變的反應條件可能是升高溫度、或增大H₂O（g）的濃度、或減小CO的濃度（只填一種條件的改變即可）．
（2）已知溫度、壓強、投料比X[n（CH₄）/n（H₂O）]對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X₁＞ X₂（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P₁＞ P₂．
（3）以天然氣（設雜質不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池：
①放電時，負極的電極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O
②設裝置中盛有的 KOH溶液，在反應后恰好生成KHCO₃溶液，則該溶液中各離子濃度由大到小的關系為c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．

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