【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是
A．肯定不含I- B．可能含有SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+
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【題目】在一定溫度下，10mL0.50mol/L H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.1 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）
A．0~6 min的平均反應速率：v(H2O2）≈0.33 mol/(L·min）
B．6~10 min的平均反應速率：v(H2O2）＞3.3×10-2 mol/(L·min）
C．反應到6 min時，H2O2分解了60%
D．反應到10 min時，c(H2O2） ≈0.24 mol/L
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與Y同主族。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. Z在周期表中的位置為第3周期、IB族
C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱
D. W比Y更容易與氫氣反應
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A．0.1 mol Cl2全部溶于水后轉移電子的數目為0.1NA
B．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2NA
C．常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數目為NA
D．25℃時，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.02NA
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【題目】分析推理是化學學習的方法之一。下列實驗推理中，正確的是
A．金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關系，所以銀和汞可以用熱分解的方法冶煉
B．鈉比銅活潑，所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅
C．工業上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂，所以工業上電解熔融氯化鋁可制得鋁
D．將鎂條和鋁片用導線連接后插進稀NaOH溶液，鎂條上產生氣泡，說明鎂比鋁活潑
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【題目】已知：H2(g)＋Br2(l)==2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸發1 molBr2(l)變為1 molBr2(g)需吸收30 kJ能量。又知：1mol相關分子中的化學鍵斷裂需吸收的能量如下：
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
436kJ | akJ | 369kJ |
則表中a為
A．200 B．230 C．260 D．404
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【題目】“類比法”是化學學習中的一種常用方法。下列說法正確的是（ ）
A. CO2能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，SO2也有同樣現象
B. 加熱條件下，Na與O2 反應生成Na2O2，Li與O2反應也生成過氧化鋰
C. 常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化
D. 鐵可置換出硫酸銅溶液中的銅，鈉也可置換出硫酸銅溶液中的銅
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )。
A. 用規格為10 mL的量筒量取6 mL的液體
B. 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
C. 過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上
D. 如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱
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【題目】化學與社會密切相關，下列說法錯誤的是
A. 用硫酸可以洗去鍋爐水垢 B. 用加熱的方法可以殺死流感病毒
C. 食鹽既可做調味品，也可以做防腐劑 D. 洗滌棉制品可以使用弱堿性洗滌劑或肥皂
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