【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )。
A. 用規格為10 mL的量筒量取6 mL的液體
B. 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
C. 過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上
D. 如果沒有試管夾,可以臨時手持試管給固體或液體加熱
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【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是
①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol–1
A.反應①中太陽能轉化為化學能
B.反應②為放熱反應
C.反應③使用催化劑,ΔH3減小
D.反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH3= -74.8 kJ·mol–1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-,且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是
A.肯定不含I- B.可能含有SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)標況下11g CO2的體積為 ,同溫同壓O2、H2密度之比為 。
(2) 已知2.4g某混合氣體含分子數為0.1NA,該混合氣體的平均摩爾質量為____________。
(3) 等質量的SO2和SO3含有的氧原子個數比為_____________;含有2.3g Na的Na2R的物質的量為________。
(4) 10.4g CH4和C2H4的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L,則混合氣體中CH4與C2H4的物質的量之比為 。
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【題目】下列實驗操作正確的是( )
A.當某實驗沒有明確的藥品用量說明時,為看到明顯現象,取用藥品越多越好
B.取用細口瓶里的試液時,先拿下瓶塞,倒放在桌面上,然后標簽朝外拿起瓶子,瓶口要緊挨著試管口,使液體緩緩地倒入試管
C.膠頭滴管量取完一種試液后,可直接量取另一種不與其反應的試液
D.取用粉末狀固體或固體小顆粒時,應用藥匙或紙槽;取用塊狀固體時,應用鑷子夾取
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述錯誤的是
A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為NA
B.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數小于2NA
C.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數為3NA
D.標準狀況下,2.24 L CH4含有的共價鍵數為0.4NA
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【題目】下列溶液中,與100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質的量濃度相同的是
A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B. 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C. 50mL 1mol/L NaCl 溶液
D. 25 mL 0.5mol/L HCl溶液
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【題目】黑火藥是中國古代的四大發明之一,其爆炸的熱化學方程式為S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S (s)+ N2(g)+3CO2(g) △H=x kJ·mol-l。已知:碳的燃燒熱△H1=a kJ·mol-l 。S(s)+2K(s)= K2S(s) ΔH2= b kJ·mol-1 ;2K(s)+N2(g)+3O2(g)= 2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol-1,則x為( )
A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b
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【題目】在濃硝酸中放入銅片,若銅有剩余,待反應停止后,再加入少量25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產生,其原因是 (用離子方程式解釋)
若將9.60g銅跟一定量的濃硝酸反應,銅消耗完時,共產生氣體4.48L(標準狀況),則被還原的硝酸的物質的量是 mol,所得氣體的平均相對分子質量為
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