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【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )

A. 用規格為10 mL的量筒量取6 mL的液體

B. 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C. 過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

D. 如果沒有試管夾,可以臨時手持試管給固體或液體加熱

【答案】D

【解析】試題分析:A、實驗中應根據所取溶液的體積,盡量選用能一次量取的最小規格的量筒,分次量取也能引起誤差。量取6mL液體應選用 10mL量筒;正確;B、在試管里裝入固體粉末時,為避免藥品沾在試管口或試管壁上,可先使試管傾斜,把盛有藥品的藥匙小心送到試管底部,然后使試管直立起來,正確;C、過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上,如果放在一層濾紙上,容易損壞濾紙;正確;D、由于加熱時溫度很高,不能用手持試管給固體或液體加熱,錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1

焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol–1

甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A.反應中太陽能轉化為化學能

B.反應為放熱反應

C.反應使用催化劑,ΔH3減小

D.反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3= -74.8 kJ·mol–1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-,且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是

A.肯定不含I- B.可能含有SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)標況下11g CO2體積 ,同溫同壓O2、H2密度之比為

(2) 已知2.4g混合氣體含分子數為0.1NA,該混合氣體的平均摩爾質量為____________。

(3) 等質量的SO2和SO3含有的氧原子個數比為_____________;含有2.3g Na的Na2R的物質的量為________。

(4) 10.4g CH4和C2H4的混合氣體在標準狀況下體積為11.2L,則混合氣體中CH4與C2H4的物質的量之比為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作正確的是( )

A.當某實驗沒有明確的藥品用量說明時,為看到明顯現象,取用藥品越多越好

B.取用細口瓶里的試液時,先拿下瓶塞,倒放在桌面上,然后標簽朝外拿起瓶子,瓶口要緊挨著試管口,使液體緩緩地倒入試管

C.膠頭滴管量取完一種試液后,可直接量取另一種不與其反應的試液

D.取用粉末狀固體或固體小顆粒時,應用藥匙或紙槽;取用塊狀固體時,應用鑷子夾取

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述錯誤的是

A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為NA

B.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數小于2NA

C.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數為3NA

D.標準狀況下,2.24 L CH4含有的共價鍵數為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,與100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質的量濃度相同的是

A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B. 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C. 50mL 1mol/L NaCl 溶液

D. 25 mL 0.5mol/L HCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黑火藥是中國古代的四大發明之一,其爆炸的熱化學方程式為S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S (s)+ N2(g)+3CO2(g) Hx kJ·mol-l。已知:碳的燃燒熱H1=a kJ·mol-l S(s)+2K(s= K2S(s ΔH2= b kJ·mol1 2K(s)+N2(g)+3O2(g= 2KNO3(s ΔH3= c kJ·mol1,則x為(

A3a+b-c Bc-3a-b Ca+b-c Dc-a-b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在濃硝酸中放入銅片,若銅有剩余,待反應停止后,再加入少量25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產生,其原因是 (用離子方程式解釋)

若將9.60g銅跟一定量的濃硝酸反應,銅消耗完時,共產生氣體4.48L(標準狀況),則被還原的硝酸的物質的量是 mol,所得氣體的平均相對分子質量為

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