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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）

A．0.1 mol Cl2全部溶于水后轉移電子的數目為0.1NA

B．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2NA

C．常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數目為NA

D．25℃時，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.02NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A、少量氯氣和水反應，因此無法計算，故錯誤；B、丙烷的結構簡式為CH3CH2CH3，0.56L丙烷中含有共價鍵的物質的量為0.56×10/22.4mol=0.25mol，故錯誤；C、C2H4、C3H6通式是CnH2n，14×n/14n=1mol，故正確；D、無法進行計算，故錯誤。

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【題目】 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是（）

A．Th元素的質量數是232

B．Th元素的相對原子質量是231

C．232Th轉化成233U是化學變化

D．230Th和232Th的化學性質幾乎相同

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【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應①中太陽能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH3= -74.8 kJ·mol–1

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【題目】研究化學反應原理對于生產、生活及環境保護具有重要意義。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)； △H= +64.39KJ mol-1

2H2O2(l)= 2H2O (l)+O2(g)； △H= -196.46 kJ mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)； △H=-285.84 kJ mol-1

則H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的△H為

A．+319.68 KJ mol-1 B．+259.7 KJ mol-1

C．-319.68 KJ mol-1 D．-259.7 KJ mol-1

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【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為10。下列說法正確的是

A. Z與X的最高價氧化物對應水化物反應可產生W的單質氣體

B. X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物兩兩可發生反應

C. Y的氧化物都可做呼吸面具的供氧劑

D. W與X之間只能形成極性共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2．4g，FeCl20．425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3＋。則下列說法正確的是

A. 100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7．5mol/L

B. 生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2．24L

C. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3：1

D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85

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【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．可能含有SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

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【題目】（1）標況下11g CO2的體積為，同溫同壓O2、H2密度之比為。

(2) 已知2.4g某混合氣體含分子數為0.1NA，該混合氣體的平均摩爾質量為____________。

(3) 等質量的SO2和SO3含有的氧原子個數比為_____________；含有2.3g Na的Na2R的物質的量為________。

(4) 10.4g CH4和C2H4的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則混合氣體中CH4與C2H4的物質的量之比為。

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【題目】黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S (s)+ N2(g)+3CO2(g) △H＝x kJ·mol-l。已知：碳的燃燒熱△H1=a kJ·mol-l 。S(s)+2K(s）= K2S(s） ΔH2= b kJ·mol－1 ；2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） ΔH3= c kJ·mol－1，則x為（）

A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b

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