Question

6．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2					①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質最穩定的是Ar（填元素符號）．最活潑的金屬是K（填元素符號），離子結構示意圖為．元素⑩名稱為溴，在周期表中的位置是第四周期ⅦA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄．
（3）這些元素中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（填名稱），寫出該元素的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素①、②的最簡單氫化物的穩定性：H₂O大于NH₃．（填寫氫化物的分子式）
（5）請設計一個實驗方案，比較⑥、⑦單質氧化性的強弱：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出現渾濁，說明Cl₂的氧化性比S強．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）Ar元素原子最外層為穩定結構，最不活潑；上述元素中K的金屬性最強，質子數為19，離子核外電子數為18，有3個電子層，各層電子數為2、8、8；⑩為Br，由其位置可知處于第四周期ⅦA族；
（2）最高價氧化物的水化物中，酸性最強是高氯酸；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與去氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；
（4）非金屬性越強，氫化物越穩定；
（5）利用元素單質之間的相互置換反應進行驗證．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）Ar元素原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑；上述元素中K的金屬性最強，質子數為19，離子核外電子數為18，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，離子結構示意圖為；⑩為Br，名稱為溴，由其位置可知處于第四周期ⅦA族，
故答案為：Ar；K；；溴；第四周期ⅦA族；
（2）最高價氧化物的水化物中，酸性最強是高氯酸，其化學式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）Al元素的最高價氧化物的水化物--氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：鋁；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）非金屬性O＞N，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性：H₂O＞NH₃，
故答案為：H₂O＞NH₃；
（5）利用元素單質之間的相互置換反應進行驗證，具體方案為：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出現渾濁，說明Cl₂的氧化性比S強，
故答案為：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出現渾濁，說明Cl₂的氧化性比S強．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，關鍵是要有一個完整準確的元素周期表準確判斷元素，（5）中題目設計實驗雖然簡單，但體現了新課標的要求．