Question

5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5．+3．-3	-2

下列敘述正確的是（　　）

• A． X．Y元素的金屬性：X＜Y
• B． Z的最高價含氧酸分子式為H₃ZO₄
• C． Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氫氧化鈉溶液
• D． Z的氫化物比W的氫化物穩定

Answer 1

分析 X、Y化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA、ⅢA族，W有-2價，處于ⅥA族，原子半徑與X、Y相差較大，可知W處于第二周期，X、Y處于第三周期，故X為Mg、Y為Al、W為O，Z有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑與W形成不大，二者應同周期，故Z為N元素，據此解答．

解答 解：X、Y化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA、ⅢA族，W有-2價，處于ⅥA族，原子半徑與X、Y相差較大，可知W處于第二周期，X、Y處于第三周期，故X為Mg、Y為Al、W為O，Z有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑與W形成不大，二者應同周期，故Z為N元素．
A．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性X（Mg）＞Y（Al），故A錯誤；
B．Z為N元素，Z的最高價含氧酸分子式為HNO₃，故B錯誤；
C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，故C正確；
D．非金屬性W（O）＞Z（N），故W的氫化物比Z的氫化物穩定，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，根據化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的掌握，難度不大．