Question

18．（1）下列過程中不一定釋放能量的是AB（請填編號）
A．化合反應        B．分解反應        C．形成化學鍵        D．燃料燃燒，
E．酸堿中和         F．炸藥爆炸
（2）等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是A（填編號）
A．硫蒸氣             B．硫固體
（3）已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱．稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反應時放出QkJ熱量，則其中和熱為$\frac{Q}{2}$kJ/mol．
（4）已知H₂和O₂反應放熱，且斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q₁、Q₂、Q₃kJ．由此可以推知下列關系正確的是C（填編號）
A、Q₁＞Q₃，B、Q₂＞Q₃，C、2Q₁+Q₂＜2Q₃，D、2Q₁+Q₂＜4Q₃．     E、Q₁+Q₂＞Q₃      F、Q₁+Q₂＜Q₃．

Answer 1

分析 （1）有些化合反應是吸熱反應，如碳和二氧化碳反應制一氧化碳，大多數分解反應是吸熱反應；
（2）等質量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；
（3）依據中和熱的概念是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量分析；
（4）根據舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應熱解答，燃燒反應為放熱反應．

解答 解：（1）形成化學鍵、燃料的燃燒、酸堿中和反應和炸藥的爆炸過程都屬于放熱反應，而化合反應不一定為放熱反應，如二氧化碳與C的反應屬于吸熱反應，所以不一定釋放能量的為，大多數分解反應是吸熱反應，如碳酸鈣分解，
故答案為：AB；  
（2）等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，
故答案為：A；  
（3）1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時生成2molH₂O，放出QkJ熱量，中和熱指生成1mol水放出的熱量，則H₂SO₄與NaOH反應則中和熱為：$\frac{Q}{2}$kJ/mol，
故答案為：$\frac{Q}{2}$；
（4）1molH₂O中含2molH-O鍵，斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q₁、Q₂、Q₃kJ，則成1molO-H鍵放出Q₃kJ熱量，對于反應H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g），斷開1 mol O=O鍵和1 molH-O鍵所吸收的能量Q₁+$\frac{1}{2}$Q₂，生成新鍵釋放的能量2Q₃，該反應放熱，2Q₃-（Q₁+$\frac{1}{2}$Q₂）＞0，即2Q₁+Q₂＜2Q₃，
故答案為：C．

點評 本題考查了化學反應與能量變化，注意掌握中和熱的概念，（4）1molH₂O中含2molH-O鍵為解答易錯點，題目難度不大．