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20．用惰性電極解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（中括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　　）

A．

ZnCl₂[ZnSO₄]

B．

NaOH[H₂O]

C．

CuCl₂[HCl]

D．

CuSO₄[Cu（OH）₂]

分析電解池中，要想使電解質溶液復原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質是什么就利用元素守恒來加什么．

解答解：A、電解ZnCl₂時，陽極放氯氣，陰極生成氫氣，所以應加氯化氫讓電解質溶液復原，故A錯誤；
B、電解氫氧化鈉時，陽極產生氧氣，陰極產生氫氣，所以應加水讓電解質溶液復原，故B正確；
C、電解氯化銅時，陽極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應加氯化銅讓電解質溶液復原，故C錯誤；
D、電解硫酸銅時，陽極產生氧氣，陰極產生金屬銅，所以應加氧化銅讓電解質溶液復原，故D錯誤．
故選B．

點評本題電解池原理，分析兩個電極上產生的物質，本著“出什么加什么”的思想來讓電解質復原．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氫溴酸是無色、易揮發的液體，在化工領域用途廣泛．實驗室模擬一種工業制備氫溴酸的主要流程如下：

完成下列填空：
（1）寫出反應①的離子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．該反應需要在冰水浴中進行，可能的原因是防止Br₂和HBr揮發．
（2）操作I用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接液管和錐形瓶．
（3）反應②中Na₂SO₃的目的是除去粗品中未反應完的溴．
（4）反應③中的Ba（OH）₂溶液能否用BaCl₂或者Ba（NO₃）₂溶液代替？說明理由不能，鹽酸、硝酸易揮發，硝酸易分解，影響純度．
（5）工業氫溴酸往往呈淡黃色．
①工業氫溴酸呈黃色可能是因為像工業鹽酸一樣含Fe³⁺，如何證明含Fe³⁺？取樣，滴加KSCN溶液，若溶液變為紅色，則證明含Fe³⁺．
②工業氫溴酸呈黃色還可能是因為含Br₂，如何證明？取樣，加入CCl4少許，充分震蕩，若油層呈橙色（橙紅色）證明含Br₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鈉與水反應：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	Na₂O₂ 溶于水產生O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
	C．	大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）金屬 Fe堆積方式如圖1：

該晶體的空間利用率計算式為：[（2×$\frac{4}{3}$×π×r³）÷（$\frac{4}{\sqrt{3}}$r）³]×100%=68%．
（2）氟化鈣晶胞（圖2）：
①Ca²⁺的配位數為8，F^-的配位數為4．
②每個氟化鈣晶胞中平均擁有4個Ca²⁺、8個F^-．
③每個氟離子與最鄰近的鈣離子構成正四面體形．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發生反應：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x．
（1）一段時間后上述反應達到平衡．則下列說法中正確的是BD（填字母）．
A．物質A、B的轉化率之比為1：2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n：（3n-nx）
C．充入惰性氣體（如Ar），平衡向正反應方向移動
D．當2v_正（A）=v_逆（B）時，反應一定達到平衡狀態
（2）K和x的關系滿足K=$\frac{x{\;}^{2}V}{n（1-x）{\;}^{3}}$．
（3）該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示．

①由圖可知，反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：
t₂時增大生成物C濃度或升高溫度；t₈時使用催化劑．
②t₂時平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
③若t₄時降壓，t₅時達到平衡，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1mol分子式為C₇H₁₂O₄的酯在氫氧化鈉溶液、加熱條件下完全水解生成1mol羧酸鈉和2mol甲醇，則符合該條件的酯的結構有（　　）

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

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