Question

9．在0℃和101kPa的條件下，將2g氫氣、1.4g氮氣和1.6g氧氣混合，該混合氣體的體積是（　　）

• A． 6.72L
• B． 24.4L
• C． 10.08L
• D． 13.44L

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算2g氫氣、1.4g氮氣和1.6g氧氣的物質的量，從而得到混合氣體總物質的量，再根據V=nV_m計算體積．

解答 解：2.00g氫氣的物質的量=$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol、
1.40g氮氣的物質的量=$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol、
1.60g氧氣的物質的量=$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，故標況下，混合氣體的體積=（1mol+0.05mol+0.05mol）×22.4L/mol=24.4L，
故選B．

點評 本題考查物質的量的有關計算，側重對基礎知識的鞏固，注意對公式的理解與靈活應用，題目難度不大．