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7．按化學物質分類法，下列各組物質中，依次為酸、混合物、堿的是（　　）

	A．	硫酸、CuSO₄•5H₂O、苛性鉀		B．	硫酸、空氣、純堿
	C．	氧化鐵、膽礬、熟石灰		D．	硝酸、食鹽水、燒堿

分析酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．

解答解：A、硫酸、CuSO₄•5H₂O、苛性鉀依次為酸、鹽、堿，故A錯誤；
B、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，不屬于堿，故B錯誤；
C、氧化鐵屬于氧化物，不是酸，膽礬屬于純凈物中的鹽類，不是混合物，故C錯誤；
D、硝酸、食鹽水、燒堿依次為酸、混合物、堿，故D正確．
故選D．

點評本題考查了物質類別的判別，抓住酸、堿、混合物的特征分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用N_A表示阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	乙烯和環丙烷（C₃H₆）組成的28g混合氣體中含有2 N_A個碳原子
	B．	7.8 g苯中含有0.3N_A個碳碳雙鍵，0.3N_A個碳碳單鍵
	C．	標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數目為0.1N_A
	D．	1molCH₄O中含有C-H鍵的數目為4N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知某有機物的結構簡式為：CH₂=CHCH（OH）COOH
（1）該有機物中的含氧官能團的名稱為羥基、羧基
（2）該有機物可能發生的反應類型有abc
a．加成b．氧化c．酯化d．水解
（3）寫出該有機物發生加聚反應后所得產物的結構簡式

（4）寫出該有機物與足量金屬鈉反應的化學方程式CH₂=CHCH（OH）COOH+2Na→CH₂=CHCH（ONa）COONa+H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．由于碳碳雙鍵（

）中的π鍵不能自由旋轉，因此CH₃CH=CHCH₃有兩種順反異構體．蘇丹紅Ⅰ號的分子結構如圖1所示，分子中所有原子有（填“有”或“不”）可能在同一平面上．它的另一順反異構體的結構簡式為

．蘇丹紅Ⅰ號在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，若把羥基取代在對位形成圖2所示結構，則其溶解度會增大，熔點升高（填“升高”或“降低”）．下面兩種物質的物理性質存在上述差異的原因可能是蘇丹紅I號形成分子內氫鍵，而修飾后的分子形成分子間氫鍵，分子間氫鍵有利于增加分子間作用力，從而有利于增大化合物的溶解度和提高熔點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下有關物質的量濃度的敘述正確的是（　　）

	A．	等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1：2：3
	B．	150 mL 1 mol•L^-1的氯化鉀溶液中的c（Cl^-）與50 mL 1 mol•L^-1的氯化鋁溶液中的c（Cl^-）相等
	C．	20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm^-3，物質的量濃度為4.0 mol•L^-1，則此溶液中KCl的質量分數為$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%
	D．	20℃時，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2%

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　　）

	A．	稀鹽酸與鐵粉反應：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
	B．	碳酸鋇溶于醋酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+2Ag⁺=Zn²⁺+2Ag
	D．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在pH=12溶液中：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、ClO^-
	B．	在能使石蕊變紅的溶液中：Mg²⁺、K⁺、Br^-、SO₄ ^2-
	C．	在0.1mol•L^-1的NaHCO₃ 溶液中：K⁺、Al³⁺、I^-、Cl^-
	D．	在與Al 反應能放出H₂ 的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄ ^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．

某化學課外學習小組設計電解飽和食鹽水的簡易裝置如圖（蛋殼內及殼外容器均充滿飽和食鹽水）．有關說法正確的是（　　）

	A．	通電一段時間后，往蛋殼內溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色
	B．	蛋殼表面纏繞的鐵絲發生氧化反應
	C．	碳棒上產生的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍
	D．	電解一段時間后，蛋殼外溶液的pH下降

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時驗證氯氣的氧化性．
（1）寫出甲中反應的化學方程式2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A接E，B接C（填接口字母）．
（3）乙裝置中X試劑可以是KI淀粉溶液，丙裝置中Y試劑的作用是吸收氫氣中的水．
將w g CuO置于硬質玻璃管中，按以下方案測得的數據計算Cu的相對原子質量．

	反應前質量/g	反應后質量/g
U型管+固體	a	b

（4）按此方案計算，得到Cu的相對原子質量是$\frac{18w-16b+16a}{b-a}$．
（5）下列情況將使測定結果偏大的是ac
a．CuO未完全還原為Cu b．CuO受潮
c．CuO中混有Cu d．堿石灰吸收了空氣中的CO₂和H₂O
（6）如仍采用上述裝置，請再設計一個方案，測定Cu的相對原子質量：將w g CuO置于硬質玻璃管中，分別稱取反應前后硬質玻璃管和固體的質量．

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