| A． | 稀鹽酸與鐵粉反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| B． | 碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag | |
| D． | 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
分析 A．二者反應生成氯化亞鐵和氫氣；
B．醋酸為弱酸，保留化學式；
C．二者反應生成硝酸鋅和銀；
D．漏掉銅離子與氫氧根離子的反應．
解答 解：A．稀鹽酸與鐵粉反應，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正確；
B．碳酸鋇溶于醋酸，離子方程式：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故C正確；
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯誤；
故選：AC．
點評 本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分、注意反應必須遵循客觀事實，題目難度不大．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 原子半徑：Na＞P＞O＞F | B． | 穩定性：PH3＜NH3＜H2O＜HF | ||
| C． | 堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 | D． | 還原性：F-＞Cl-＞Br- |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| 序號 | 物質（雜質） | 所用試劑 | 分離方法 |
| A | 溴苯（溴） | 苯 | 萃取分液 |
| B | 甲烷（乙烯） | 溴水 | 洗氣 |
| C | 乙烯（SO2） | 酸性KMnO4 | 洗氣 |
| D | 乙醇（H2O） | 生石灰 | 過濾 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 一定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2 | |
| B． | 一定有Na2CO3而沒有Ba（NO3）2 | |
| C． | 沒有Ba（NO3）2但有KNO3．可能還有Na2CO3 | |
| D． | 沒有Na2CO3但有Ba（NO3）2和KNO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 硫酸、CuSO4•5H2O、苛性鉀 | B． | 硫酸、空氣、純堿 | ||
| C． | 氧化鐵、膽礬、熟石灰 | D． | 硝酸、食鹽水、燒堿 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示．肼能與雙氧| A． | 標準狀況下，11.2LN2中含電子總數為5 NA | |
| B． | 標準狀況下，22.4LN2 H4 中所含原子總數為6 NA | |
| C． | 標準狀況下，3.2gN 2H4 中含有共價鍵的總數為0.6 NA | |
| D． | 若生成3.6gH2 O，則上述反應轉移電子的數目為0.2 NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| 元素符號 | L | M | Q | R | T |
| 原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | L2+與R2-的核外電子數相等 | |
| B． | M與L形成的最高價氧化物對應水化物的堿性：L＞M | |
| C． | 氫化物的穩定性為H2T＜H2R | |
| D． | 單質與等濃度的稀鹽酸反應的速率為Q＞L |
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