Question

7．下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，不正確的是（　　）

• A． pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
• B． 0.1mol•L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• C． Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D． 等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX）

Answer 1

分析 A．三種鹽都是強堿弱酸鹽，酸根離子對應的酸的酸性越強，pH相同時其濃度越大；
B．根據NaHA溶液中的物料守恒分析；
C．根據碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
D．根據混合液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中，③對應酸的酸性最弱，①對應酸的酸性最強，則③的濃度最小，①的濃度最大，鈉離子不水解，則鈉離子濃度大小為：c（Na⁺）：③＞②＞①，故A正確；
B．0.1mol•L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，根據物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B錯誤；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，根據電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C正確；
D．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據物料守恒可得：2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及在判斷離子濃度大小中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．