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2．下列有機物的結構簡式書寫正確的是（　�。�

	A．	3-甲基丁醛（CH₃）₂CHCH₂COH		B．	TNT
	C．	硬脂酸甘油酯		D．	乙酸甲酯 CH₃OOCCH₃

分析 A．醛基的結構簡式為CHO，據此解答即可；
B．TNT：甲苯中甲基鄰、對位氫原子易被硝基取代生成2，4，6-三硝基甲苯，其結構簡式為：；
C．硬脂酸甘油酯為硬脂酸與甘油形成的酯，結構簡式為：；
D．乙酸甲酯可以寫為：CH₃OOCCH₃，也可以寫為：乙酸甲酯 CH₃COOCH₃．

解答解：A．醛基的結構簡式為-CHO，D中為-COH，故A錯誤；
B．TNT：甲苯中甲基鄰、對位氫原子易被硝基取代生成2，4，6-三硝基甲苯，其結構簡式為，A中左邊硝基應是N原子與苯環相連，故B錯誤；
C．硬脂酸甘油酯為硬脂酸與甘油形成的酯，結構簡式為：，故C錯誤；
D．乙酸甲酯可以寫為：CH₃OOCCH₃，也可以寫為：乙酸甲酯 CH₃COOCH₃，故D正確．
故選D．

點評本題主要考查的是有機物的結構簡式，注意官能團的正確表示方法是解決本題的關鍵，屬于中等難度題目．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現每次取100.00ml進行實驗．
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生．
②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標準狀態下）．
③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g．
試回答有關問題：
（1）通過實驗①、②、③和必要計算，填寫下表中部分離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？）．

部分離子	Cl^-	CO₃^2-	SO₄^2-	NH₄⁺	Ba²⁺
c/（mol•L^-1）	無法確定	0.2	0.1	0.4	0

（2）判斷K⁺是，最小濃度為0.2mol•L^-1（填是或否）存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
（1）工業生產甲醇的常用方法是CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
①H₂的燃燒熱△H=-285.8kJ•mol^-1．
②CH₃OH（g）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）的反應熱△H=-392.8kJ/mol．
（2）工業上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應為CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g），此反應能自發進行的原因是反應是熵增加的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在1000mL含有等物質的量的HBr和H₂SO₃溶液中通入0.01molCl₂，有一半Br^-變為Br₂，原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于（　�。�

A．

0.007 5 mol•L^-1

B．

0.008 mol•L^-1

C．

0.075 mol•L^-1

D．

0.08 mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CO₂分子的比例模型示意圖：
	B．	HCN分子的結構式：H-C≡N
	C．	NaHCO₃在水中的電離方程式：NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	D．	鋁既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故鋁是兩性元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，不正確的是（　�。�

	A．	pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
	B．	0.1mol•L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
	C．	Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
	D．	等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設 N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	18g H₂O所含的電子數目為9N_A
	B．	0.1mol/L Na₂SO₄溶液所含Na⁺數目為0.2N_A
	C．	標準狀況下22.4 LO₂所含的原子數目為N_A
	D．	1mol Na完全反應時所失去的電子數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．60mL 0.5mol•L^-1 NaOH溶液和40mL 0.4mol•L^-1的H₂SO₄混合后，溶液的pH約為（　�。�

A．

0.5

B．

1.7

C．

D．

13.2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．S0₂是常見的大氣污染物，燃煤是產生S0₂的主要原因．工業上有多種方法可以減少S0₂的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產生的S0₂轉化成硫酸鈣．該反應的總化學方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO₂的吸收液．
①分別用等物質的量濃度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHS0₃時，兩種吸收液體積比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO₂后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O．
（3）甲同學認為BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖1，氣密性已檢驗）．反應開始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學認為B中白色沉淀是SO₂與BaCl₂溶液反應生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．
乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO₄，產生BaSO₄的原因是：
①A中產生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCI₂溶液反應生成BaSO₄沉淀．
②為證明SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖2，氣密性已檢驗）：
反應開始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO₃溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N₂，一段時間后關閉彈簧夾
④通過甲、乙兩位同學的實驗，得出的結論是SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀；不能用BaCl₂溶液做吸收SO₂的吸收液．

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