Question

14．設 N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 18g H₂O所含的電子數目為9N_A
• B． 0.1mol/L Na₂SO₄溶液所含Na⁺數目為0.2N_A
• C． 標準狀況下22.4 LO₂所含的原子數目為N_A
• D． 1mol Na完全反應時所失去的電子數為N_A

Answer 1

分析 A、求出水的物質的量，然后根據1mol水中含10mol電子來分析；
B、溶液體積不明確；
C、求出氧氣的物質的量，然后根據氧氣為雙原子分子；
D、根據反應后鈉元素變為+1價來分析．

解答 解：A、18g水的物質的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，故為10N_A個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液總的鈉離子的個數無法計算，故B錯誤；
C、標況下22.4L氧氣的物質的量為1mol，而氧氣為雙原子分子，故1mol氧氣中含2mol氧原子即2N_A個，故C錯誤；
D、由于反應后鈉元素變為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．