Question

5．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）

• A． 蒸發FeCl₃溶液得氯化鐵晶體
• B． 測量氯氣的體積
• C． 作為制取少量SO₂的尾氣吸收裝置
• D． 制備Fe（OH）₂并能較長時間觀察其顏色

Answer 1

分析 A．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成稀鹽酸，鹽酸具有揮發性，且升高溫度促進其揮發；
B．氯氣能溶于水，不能采用排水法收集；
C．后緩沖裝置的能防止倒吸；
D．用C作陽極、Fe作陰極電解NaOH溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以相當于電解水，得不到氫氧化亞鐵．

解答 解：A．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成稀鹽酸，鹽酸具有揮發性，且升高溫度促進其揮發，所以蒸干溶液時得到的固體是氫氧化鐵而不是氯化鐵，故A錯誤；
B．氯氣能溶于水，1體積水能溶解2體積氯氣，所以不能采用排水法收集，故B錯誤；
C．后緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置有緩沖作用，能防止倒吸，故C正確；
D．用C作陽極、Fe作陰極電解NaOH溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以相當于電解水，得不到氫氧化亞鐵；應該用Fe作陽極、C作陰極電解氫氧化鈉溶液，陽極上Fe失電子生成亞鐵離子進入溶液，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，煤油能隔絕空氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，涉及氣體收集、鹽類水解、尾氣處理、物質制備等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意從實驗操作規范性及評價性進行分析解答，知道氫氧化亞鐵的制備中要防止氫氧化亞鐵被氧化，為易錯點．