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12.在標準狀況下,2molCO2的體積為44.8 L,其中氧原子的質量為64g.

分析 根據n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$,結合分子的組成計算.

解答 解:在標準狀況下,2molCO2的體積為V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L;其中所含有O原子的物質的量為2mol×2=4mol,則O原子的質量為4mol×16g/mol=64g;
故答案為:44.8;64.

點評 本題考查物質的量的計算,題目難度不大,注意相關公式的熟練應用,側重考查分析、計算能力,注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.經研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+與SCN-不僅能以1:3 的個數比配合,還可以其他個數比配合.請按要求填空:
(1)若所得Fe3+和SCN-的配合物中,主要是Fe3+與SCN-以個數比1:1配合所得離子顯血紅色.該離子的離子符號是[Fe(SCN)]2+
(2)若Fe3+與SCN-以個數比1:5配合,則FeCl3與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,3.2 g O2所含氧原子的數目為0.2 NA
B.含有NA個陰離子的Na2O2與足量水反應,轉移電子數為2NA
C.標準狀況下,等體積的水和CO2,含有的氧原子數目為1:2
D.1L 1mol/L飽和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子個數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.T℃時,在容積為1L甲和容積為2L乙的密閉容器中,分別加入6mol A和3mol B,發生反應如下:3A(g)+b B(g)?3C(g)+2D(g),△H<0.4min后甲容器內的反應達到平衡,A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L;t min后乙容器內的反應達到平衡,B的濃度為0.8mol/L.根據題給的信息回答下列問題:
(1)甲容器中反應的平均速率v (B)=0.3mol/(L•min),化學方程式中計量數b=1.
(2)乙容器中反應達到平衡所需時間t大于4min(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是乙容器的體積大于甲容器的體積,反應物濃度減小,反應速率減慢,達到平衡所需要的時間就要長.
(3)T℃時,在另一個體積與乙相同的丙容器中,為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L,起始時,向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol,則還需加入A、B的物質的量分別是3mol、2mol.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是AC
A、保持溫度不變,增大甲容器的體積至2L
B、保持容器體積不變,使甲容器升高溫度
C、保持容器壓強和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體
D、保持容器壓強和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關溶液中粒子濃度的關系式中,不正確的是(  )
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.1mol•L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.Na2CO3和NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-
D.等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:2c(K+)=c(X-)+c(HX)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發生如下反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.CO和H2O的濃度變化如圖所示(850℃時物質濃度的變化),則0~4min的平均反應速率v(CO)=0.03mol•L-1•min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.銅及其化合物在工農業生產中都有著廣泛應用.
(1)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應為:2CuFeS2+2O2=2Cu+2FeS+2SO2,當有1molCu生成,則反應中轉移電子6mol.
(2)某種處理火法煉銅中SO2廢氣的工藝流程如圖所示.

①溶液A中發生的反應為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②由流程圖可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由強到弱的順序為O2>Fe3+>SO42-
(3)已知反應:3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O.則參加反應的Cu和消耗的HNO3物質的量之比為3:8.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.取Al2O3和Fe2O3混合物10.0g,加入200mL過量稀硫酸將固體完全溶解,加水稀釋形成250mL溶液,取25.0mL逐滴滴加2.0mol•L-1的NaOH溶液,得到如圖所示的變化關系.已知Al(OH)3能被過量NaOH溶解:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O求原稀硫酸物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.用通式為“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物 (已知非金屬性:X<Y),其化學性質和鹵素單質相似.則下列說法中正確的是(  )
A.ICl與水反應可生成 HCl 和 HIO,則1mol ICI 參加反應轉移電子為 1mol
B.某溫度下液態IF5發生電離:2IF5?IF4++IF6-,一定有c (IF4+)×c (IF6-)=c (IF5
C.BrCl與Mg反應生成MgCl2和MgBr2
D.XYn與鹵素單質一樣都是非極性分子

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