Question

17．工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ/mol
在溫度T₁和T₂時，分別將0.50molCH₄和1.2molNO₂充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH₄）隨時間變化數據如下表：

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列說法不正確的是（　　）

• A． 10 min內，T₁時υ（CO₂）比T₂時小
• B． 溫度：T₁＞T₂
• C． a＜0
• D． 平衡常數：K（T₁）＜K（T₂）

Answer 1

分析 A．由表格中的數據結合v=$\frac{△c}{△t}$來計算υ（CH₄）；
B．溫度升高，反應速率加快；
C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應向左進行，正反應放熱；
D．反應進行的越徹底，則平衡常數越大．

解答 解：A．10 min內，T₁時υ（CH₄）=$\frac{\frac{0.15mol}{1L}}{10min}$=0.015mol•L^-1•min^-1，T₂時時υ（CH₄）=$\frac{\frac{0.2mol}{1L}}{10min}$=0.02mol•L^-1•min^-1，T₁時υ（CH₄）比T₂時小，故A正確；
B．溫度升高，反應速率加快，因此T₂＞T₁，故B錯誤；
C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應向左進行，正反應放熱，所以a＜0，故C正確；
D．T₁時反應進行的更為徹底，因此平衡常數更大，K（T₁）＞K（T₂），故D錯誤；
故選：BD．

點評 本題主要考查外界條件對化學反應速率以及平衡移動原理及其應用，難度中等以上，注意靈活運用所學知識．