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11．如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，若關閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是（　　）
①濃硫酸　
②飽和氯化鈉溶液　
③亞硫酸鈉溶液
④飽和碳酸氫鈉溶液．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

①③④

10．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	NH3、CO、CO2都是極性分子
	B．	CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
	C．	HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
	D．	CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

9．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料．下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是（　　）

	A．	濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強氧化性
	B．	不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣--強氧化性
	C．	要用棕色瓶盛裝濃硝酸--不穩(wěn)定性
	D．	能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強氧化性

8．請按要求完成下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe的電子排布式和Mg²⁺的軌道表示式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²、．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co³⁺、CN^-、6．
（3）判斷BCl₃分子的空間構型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角平面正三角形、sp²、120°．
（4）若Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面結構，請畫出Pt（NH₃）₂Cl₂可能的結構簡式、．
（5）下列分子中若有手性分子，請用“*”標出其手性碳原子．

7．用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（　　）

A．

I2和CCl4

B．

乙醇和水

C．

汽油和苯

D．

水和甲苯

6．向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是（　　）

	A．	開始滴加氨水時形成的難溶物為Cu2 （OH）2 CO3
	B．	沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+，配位數(shù)為4
	C．	反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
	D．	在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道

5．X、Y、Z、W均為氣體單質，A、B、C均為無色氣體化合物，D、E均為白色固體，F(xiàn)在通常情況下為無色無味的液體，它們有如下的轉化關系：
請回答下列問題：
（1）Y分子的電子式為，F(xiàn)中的化學鍵類型為共價鍵．
（2）C的化學式為HCl．
（3）B在F中的反應可以表示為NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）寫出反應①的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

4．化合物A是尿路結石的主要成分，屬于結晶水合物，可用X•nH₂O表示．在一定條件下有如圖所示的轉化關系：

已知：①圖中的各字母代表的物質均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是l：1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結構相同．
②G、H是常見的氣體單質，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入，會與血紅蛋白結合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應的主要原因．
③反應b、c是重要的化工反應，I是一種重要的化工原料．
④轉化關系圖中的部分變化經定量測定，得到如右圖所示的固體產物的質量分數(shù)[ω（%）]隨溫度[T（℃）]的變化曲線．
請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式：CaC₂O₄•H₂O，D陰離子的示意圖．
（2）反應a的化學方程式為：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（3）寫出電解反應b的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：．
（4）K與G在一定條件下可生成多種物質，既可獲得經濟效益，也可減少對環(huán)境的污染．若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5～10mL會導致雙目失明．則O的分子式為CH₄O．

3．下列各物質轉化關系圖中A是一種高熔點固體，D是一種紅棕色物質，H是一種紅褐色物質．

根據(jù)上述一系列變化關系回答下列問題：
（1）填寫下列物質的化學式：AAl₂O₃； DFe₂O₃； 試劑①HCl； 試劑②NaOH．
（2）寫出指定反應的離子方程式：
①I溶液和J溶液混和生成K3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
①F和試劑②反應Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．
（3）寫出G露置在空氣中轉化為H的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃↓．

2．如圖為某些常見物質之間的轉化關系．已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY₂型化合物，I是常用的干燥劑，C為直線型分子．

請按要求填空：
（1）B的電子式是；K的結構式是H-O-Cl．
（2）D與G反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學方程式是：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．
（4）單質F與D的反應在工業(yè)上有重要的用途，其化學方程式是2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．