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11．如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，若關閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是（　�。�
①濃硫酸　
②飽和氯化鈉溶液　
③亞硫酸鈉溶液
④飽和碳酸氫鈉溶液．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

分析 關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，可知甲中液體可干燥氯氣與吸收氯氣，以此來解答．

解答 解：關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，可知甲中液體可干燥氯氣與吸收氯氣，則
①濃硫酸干燥氯氣，故選；　
②飽和氯化鈉溶液抑制氯氣的溶解，不符合，故不選；　
③亞硫酸鈉溶液與氯氣發生氧化還原反應，故選；
④飽和碳酸氫鈉溶液與氯氣反應生成二氧化碳，故選；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經過4min時，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.125mol/（L•min），A在4min末的濃度是0.75mol/L，x的值是2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．近年來，山東省大力發展以太陽能、風能為代表的新能源．試完成下列問題．
（1）現在電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，如圖1所示，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．
則電池放電時，溶液的pH會增大（填“增大”或“減小”），寫出負極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，充電時，鉛蓄電池的負極應與充電器電源的負極相連．

（2）為體現節能減排的理念，中國研制出了新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心臟”一一質子交換膜燃料電池．圖2是某種質子交換膜燃料電池原理示意圖．該電池的正極是b（填“a”或“b”，下同）極，工作過程中，質子（H+）透過質子交換膜移動到b極．寫出該電池的負極反應式為：H2-2e-=2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．向FeCl2溶液中通入Cl2反應生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．CO2通入過量的NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
C．大理石溶于硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，下列對此現象的說法正確的是（　�。�
A．開始滴加氨水時形成的難溶物為Cu2 （OH）2 CO3
B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+，配位數為4
C．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
D．在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2  �。篗gO、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應原理（或其它合理答案）．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程：
①取器連接后，放人固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續放出，表明裝置氣密性良好．
②稱取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通人N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是避免對產物O2的檢驗產生干擾（或其它合理答案）；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先移動酒精燈預熱硬質玻璃管然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現，C、D 中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現象．
（ 3 ）實驗結果分析討論：
①根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想乙是正確的．
②根據D 中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發生氧化還原反應：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢側到的原因是O2在通過裝置B時已參與反應（或其它合理答案）．
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝里進一步研究．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發生反應的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　　）
A．該反應為可逆反應B．加入催化劑，可提高HBr的產率
C．反應物總能量低于生成物總能量D．反應物總鍵能低于生成物總鍵能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附重金屬離子，入肺后對人體產生很大的危害
B．工業用石灰石、純堿和石英在高溫下制得玻璃的原理與硅酸和碳酸的酸性強弱無關
C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

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