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1．化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附重金屬離子，入肺后對人體產生很大的危害
B．工業用石灰石、純堿和石英在高溫下制得玻璃的原理與硅酸和碳酸的酸性強弱無關
C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

分析 A．根據PM2.5和膠體粒子的直徑大小判斷；
B．制備玻璃發生反應：碳酸鈉與二氧化硅高溫下生成硅酸鈉、二氧化碳，碳酸鈣與二氧化硅高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳；
C．形成光化學煙霧和酸雨的重要原因是氮的氧化物；
D．二氧化硅為酸性氧化物，能夠和強堿溶液反應．

解答 解：A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，膠體粒子的直徑在1-100nm之間，PM2.5在大小上包含膠體粒子，故A錯誤；
B．高溫條件下反應易向著生成氣體的方向進行，石灰石、純堿和石英在高溫下制得玻璃的原理與硅酸和碳酸的酸性強弱無關，故B正確；
C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因，故C正確；
D．二氧化硅能夠和強堿溶液反應，光導纖維遇強堿會“斷路”，高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了生產生活中常見的污染與治理、硅及其化合物性質與用途，熟悉PM2.5成分、工業制造玻璃原理、化學煙霧和酸雨成因是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，若關閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是（　　）
①濃硫酸　
②飽和氯化鈉溶液　
③亞硫酸鈉溶液
④飽和碳酸氫鈉溶液．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，18g14CH4所含中子數目為12NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1 NA
C．常溫常壓下，1mol NaHCO3與足量稀硫酸反應，生成氣體的體積大于22.4L
D．1mol NaBH4與足量水反應（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）時轉移的電子數為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．有A、B、C、D四種化合物，它們分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-、SO32-離子中的兩種組成，它們具有下列性質：
①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出的氣體E可使溴水褪色．
（1）寫出化學式：A．BaSO4B．BaCO3C．Ba（OH）2D．K2SO3E．CO2．
（2）寫出離子方程式：
B+鹽酸2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+；
C+硫酸Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；
D+硫酸SO32-+2H+═H2O+SO2↑；
E+溴水2H2O+SO2+Br2═4H++2Br-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質子數之和是A元素質子數的4倍．

（1）寫出常溫下C的單質和強堿溶液反應的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態分子．B4分子結構與白磷分子結構相似  ，已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量，生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量．試判斷相同條件下B4與B2的穩定性順序是：N4＜N2．
（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質．則X與水反應的化學方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
（4）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩定結構．則Y的化學式為C3N4，其熔沸點比金剛石高（填“高”、“低“或“無法比較”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．0.1mol•L-1NaOH25.00mL與0.2000mol•L-1HCl溶液多少毫升才能恰好完全反應？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．原子序數依次增大的X，Y，Z，W四種段周期元素，X，W原子的最外層電子數與其電子層數相等，X，Z的最外層電子數之和與Y，W的最外層電子數之和相等．甲的化學式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W
B．化合物丙中只存在共價鍵
C．測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D．甲沸點遠高于乙，可能是甲分子存在氫鍵所致

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．草酸鎳晶體（NiC2O4.2H2O）常用于制鎳催化劑．工業上利用鎳廢渣（主要含鎳，還含有Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）提取草酸鎳晶體的流程如圖甲：

（1）鎳廢渣粉碎的目的為增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率．
（2）除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣2．已知濾渣2的成分與溫度、pH的關系如圖乙所示：
①若控制溫度20℃、pH=5，則濾渣2的主要成分為Fe（OH）3（填化學式）．
②若控制溫度80℃、pH=4，寫出該條件下發生反應的離子方程式：2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣3的主要成分為CaF2（填化學式）．
（4）沉鎳時，判斷Ni2+是否沉淀完全的方法是靜置分層，向上層清液中繼續滴加（NH4）2C2O4溶液，若無明顯現象，沉淀完全．
（5）硫酸鎳（NiSO4）用于化學鍍鎳時，常用甲醛做還原劑，若氧化產物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．
（6）實驗：
Ⅰ．稱量28.7g鍍鎳試劑，配成100mL溶液，溶液中存在離子為SO42-、Ni2+、NH4+；
Ⅱ．準確量取10.00mL溶液，用0.40mol•L-1的EDTA（Na2H2Y2）標準溶液滴定其中的Ni2+
（離子方程式為Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），消耗EDTA標準溶液25.00mL；
①配制100mL的鍍鎳試劑時，需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶
②該鍍鎳試劑的化學式為（NH4）2Ni（SO4）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某化學探究小組用如下實驗證明了燒堿與稀硫酸能發生中和反應．

②③兩步均充分反應，加入硫酸鐵溶液，立即產生明顯現象，最終得到只含一種溶質的無色溶液．請回答下列問題：
（1）根據發生的反應及現象可知反應②結束時溶液中的離子有Na+、OH-、SO42-（填離子符號）；②無明顯現象，發生反應的化學方程式是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）求解③中參加反應的燒堿的質量為12g；
（3）發生中和反應的硫酸的物質的量為0.1mol；
（4）最終得到的無色不飽和溶液只含一種溶質，則所得溶液中溶質的質量分數為10%．

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