Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O(g)，其平衡常數K與溫度t的關系如下表：

T	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝             。
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是      （多選扣分）。
a．容器中壓強不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為      ℃。
在此溫度下，若該容器中含有1molCO₂、 1.2molH₂、 0.75molCO、 1.5molH₂O，這狀態     （是或否）處于平衡狀態？若不是，反應向哪個方向進行？                

Answer 1

(1)C(CO)·C(H₂O)/C(CO₂) ·C(H₂) 
(2) bc（選對一個給一分，多選、錯選均不給分）
(3)830，否，反應向正反應方向進行解析:
（2）平衡狀態是指正逆反應速率相等，各物質的量不再改變的狀態。針對該反應兩邊氣體系數相同，反應過程中各物質的總物質的量是定值，總壓強也是定值，不能做為平衡判斷的標志，而d項只是一個特例，與是否平衡沒有關系
（3）由c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），可知K=1，由表中數據可查得為830℃；
代入：C(CO)·C(H₂O)/C(CO₂) ·C(H₂) = 0.94<1，故平衡應正向移動。