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6．下列洗滌方式應(yīng)用乳化作用的是（　　）

	A．	用汽油除去衣服上的油污		B．	用水洗去盤子中的水果渣
	C．	用洗潔精清洗餐具上的油污		D．	用酒精除去衣服上的碘

5．通常狀況下，下列溶液的溶質(zhì)為液體的是（　　）

A．

澄清石灰水

B．

鹽酸

C．

碘的汽油溶液

D．

酒精溶液

4．把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（　　）

A．

食鹽

B．

高錳酸鉀

C．

蔗糖

D．

花生油

3．有等質(zhì)量的鎂和鐵，鎂放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中，鐵放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖所示．
下列結(jié)果可能的是（　　）
①反應(yīng)后鎂有剩余 ②反應(yīng)后鐵有剩余
③反應(yīng)后稀硫酸有剩余 ④反應(yīng)后稀鹽酸有剩余
⑤剩余鐵的和鎂的質(zhì)量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等．

A．

①③⑤

B．

①②⑥

C．

①④

D．

②③⑥

2．同學(xué)們做甲、乙兩個酸和堿反應(yīng)實驗的探究（如圖）．
（1）甲實驗中溶液顯紅色，則該溶液中的溶質(zhì)是CaCl₂和Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．
（2）取乙反應(yīng)后的溶液35.32g，滴加質(zhì)量分數(shù)10.6%的Na₂CO₃溶液（如圖丙），溶液pH的變化如丁圖所示．則與CaCl₂反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為40g．

（3）當(dāng)加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為70g時，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程）．
（4）根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線．

1．打開濃鹽酸的瓶塞，放置于空氣中在瓶口會形成白霧．請你用學(xué)過的知識，從外部環(huán)境條件、物質(zhì)的性質(zhì)等方面解釋白霧產(chǎn)生的原因．

20．某同學(xué)利用圖所示實驗裝置來測定鎂元素的相對原子質(zhì)量．
（1）圖中儀器C的瓶頸上標有刻度．將0.2克的鎂片和足量稀硫酸在儀器A中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H₂把儀器B中的水壓入C中，通過收集相關(guān)實驗數(shù)據(jù)可計算出鎂元素的相對原子質(zhì)量．這里C裝置的作用是測量氫氣的體積．
（2）待反應(yīng)完全結(jié)束后，該同學(xué)測得C裝置中的水由400ml刻度處上升到了600ml刻度處．（已知氫氣的密度為0.09g/L），根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)測出鎂的相對原子質(zhì)量為22.2，（保留一位有效數(shù)字）而目前國際公認的鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3，可能引起該同學(xué)實驗誤差的原因是③．
①鎂片中含有與硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)②沒有除去鎂片表面的氧化膜③鎂片中含有雜質(zhì)鋁．

19．某校興趣小組同學(xué)準備進行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中（如圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；猜想三：碳酸鈉溶液．
【實驗推斷】
（1）小麗取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色．
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小青認為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水．
小組同學(xué)討論后一致認為還需要進行如下實驗：
【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，設(shè)計這一步驟的目的是除去碳酸鈉，避免對檢驗氫氧化鈉產(chǎn)生干擾；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實驗結(jié)論】猜想三是正確的．

18．分析、歸納、總結(jié)是學(xué)習(xí)科學(xué)的有效方法．在C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Cu+CO₂↑與CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂兩個反應(yīng)中，C和CO都是將CuO還原為Cu的物質(zhì)，故在該反應(yīng)中作還原劑．
（1）上述兩個反應(yīng)中還原劑的化合價變化規(guī)律：反應(yīng)中元素化合價升高；
（2）根據(jù)你的規(guī)律，判斷反應(yīng)Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑中的還原劑是Fe．

17．在H、O、C、Na、Cl幾種元素中，選擇元素組成符合下列要求的物質(zhì)（寫化學(xué)式）．
（1）最簡單的有機物CH₄；（2）可用于除去鐵銹的酸HCl；
（3）“侯氏制堿法”中的堿Na₂CO₃；（4）可以用作調(diào)味品的鹽NaCl．