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6．下列洗滌方式應用乳化作用的是（　　）

	A．	用汽油除去衣服上的油污		B．	用水洗去盤子中的水果渣
	C．	用洗潔精清洗餐具上的油污		D．	用酒精除去衣服上的碘

分析根據乳化作用的定義考慮：洗潔精或洗衣粉等物質使使擁有以細小的液滴均勻分散到水中，形成乳濁液，這種現象屬于乳化作用．

解答解：A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污來達到目的，利用的是溶解原理，不屬于乳化作用，故A錯誤；
B、用水沖洗水果渣，使水果渣與水形成溶液或濁液而被沖洗掉，不屬于乳化作用，故B錯誤；
C、洗潔精是洗滌劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，屬于乳化作用，故C正確；
D、用酒精除去衣服上的碘是利用的酒精對碘的溶解作用，不是乳化作用，故D錯誤．
故選C．

點評洗滌油污的原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質與油污發生化學反應，理解洗滌油污時利用的原理是解題的關鍵．

練習冊系列答案

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16．現有C、H、O、N、S五種元素：請選擇適當元素寫出符合要求的化學式一個：
（a）可作為酒精燈燃料的是C₂H₅OH；（b）冶金工業中可作還原劑的氧化物是CO；
（c）充入食品包裝袋以防腐的是N₂；（d）汽水中的酸H₂CO₃．

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17．科學研究表明：綠原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利膽、抗腫瘤、降血脂、清除自由基和興奮中樞神經系統等作用，被譽為“第七營養素”，它可以從忍冬科植物中提取，化學式為C₁₆H₁₈O₉．請問：
（1）綠原酸由3種元素組成；
（2）一個綠原酸分子由43個原子構成．
（3）綠原酸的相對分子質量為354；
（4）綠原酸中H、O元素的質量比是1：8
（5）綠原酸分子中碳元素的質量分數為54.2%（精確到0.1%）
（6）708千克的綠原酸中含氧元素的質量為288千克．

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14．根據下列實驗裝置圖圖1，回答有關問題（裝置填字母）．
（1）若用A裝置制取氧氣，其反應的化學方程式式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；若用B裝置制取氧氣，其反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂0+O₂↑．
（2）實驗室常用加熱固體甲和固體乙的混合物來制取氣體丙，則制取丙選用的發生裝置是A；若收集氣體丙時只能用C裝置，則可推知丙的性質可能有密度比空氣密度小．
（3）實驗室收集氧氣可選用裝置CD；一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發生下列反應2NO+O₂═2NO₂，則收集一氧化氮氣體時不能用的裝置是D．
（4）小麗為了探究氨氣（NH₃）的某些性質，做了以下實驗：如圖2

通過實驗，小麗同學可得出氨氣的二條性質，分別是密度比空氣小、易溶于水；氨水顯堿性．
（5）在醫院里給病人輸氧時，在氧氣鋼瓶和病人吸氧器之間連接一個類似圖3所示的裝置，在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水，導氣管b．
（填“a”或“b”）端與病人連接，該裝置的作用有（填寫一條）可以觀察是否有氧氣輸出或可以觀察輸出氧氣的速率，若欲用該裝置采用向下排空氣法收集氣體，氣體應由b進入．

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1．打開濃鹽酸的瓶塞，放置于空氣中在瓶口會形成白霧．請你用學過的知識，從外部環境條件、物質的性質等方面解釋白霧產生的原因．

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11．用高錳酸鉀加熱制氧氣，反應完全后的剩余物是錳酸鉀和二氧化錳；可用過濾方法分離，具體操作順序是溶解、過濾、蒸發．

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6．我們已經知道：HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-．請分析：下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．

Ba²⁺、H⁺、CO₃^2-

B．

H⁺、OH^-、Na⁺

C．

Ag⁺、Cl^-、NO₃^-

D．

Cu²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-

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3．氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發生反應

（1）下述三個反應的相同點是ABD（多選，填序號）．
A都是化合反應 B都是氧化反應 C 生成物都是固體 D都需要點燃 E都是非金屬與氧氣反應
（2）在做甲、丙兩個實驗時，事先都需在集氣瓶底部裝有少量水，其作用分別是：甲防止熔化物濺落到瓶底，炸裂瓶底，丙吸收生成的氣體，避免污染空氣．
（3）將裝置乙改裝為如圖所示裝置，還可用于測定空氣中氧氣的體積分數．反應的化學方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．經測定，集氣瓶的容積為250mL，在此實驗中，觀察到量筒中減少的水的體積為50mL，則空氣中氧氣的體積分數為20%．在保證整個裝置不漏氣的前提下，所用紅磷的量必須足量，如果未冷卻到室溫便打開彈簧夾觀察量筒內減少的水的體積，則實驗結果將（填偏大、偏小或不變）偏小．實驗完畢后，集氣瓶內殘余的氣體主要是N₂（填化學符號）．反思此實驗的探究過程，用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在藥品的選擇或生成物的要求上應考慮的是生成物是固體（答一條）

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4．

在一燒杯中盛有21.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸．放出氣體的總量與所滴入鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：
（1）Na₂CO₃恰好完全反應點是A（填“A”或“B”），當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH＜7（選填“＞”“=”或“＜”）．實驗過程中能觀察到的現象是有氣泡產生
（2）原固體中Na₂CO₃的質量是多少？原固體中NaCl的質量是多少？
（3）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶質的質量是多少？

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