Question

3．有等質量的鎂和鐵，鎂放入質量分數為10%的稀硫酸中，鐵放入質量分數為10%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖所示．
下列結果可能的是（　�。�
①反應后鎂有剩余 ②反應后鐵有剩余
③反應后稀硫酸有剩余 ④反應后稀鹽酸有剩余
⑤剩余鐵的和鎂的質量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量相等．

• A． ①③⑤
• B． ①②⑥
• C． ①④
• D． ②③⑥

Answer 1

分析 根據圖象可以得出：產生氫氣的量一樣多，從而可以判斷出金屬其中有一種剩余，同時依據反應的關系判斷出消耗酸和金屬的質量的大小關系．

解答 解：等質量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應的金屬的質量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余：根據圖象不難看出，產生氫氣的量一樣多，而同質量的鎂和鐵反應生成的氫氣量鎂多鐵少（可依據生成氫氣質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量得到）；
由于這兩個反應生成的氫氣質量相等，而兩者屬于不同的酸，因此兩者可以有一種酸有剩余，但反應的氫元素質量一定相等，由于沒生成2g氫氣需要硫酸98g，需要氯化氫73g，需要稀硫酸和稀鹽酸的質量不相等，所以硫酸全反應，鹽酸有剩余；所以鐵一定完全反應；
故選：①④．

點評 本題主要是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程，并結合圖象分析問題，對培養學生分析問題的能力有一定幫助．