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6．某化學興趣小組選用如圖所示裝置，進行CO₂制取和性質實驗，請你根據所學知識，依圖回答下列問題：

（1）儀器①的名稱為長頸漏斗；
（2）寫出裝置A中發生反應的文字表達式碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；
（3）若A與D連接，則D中出現的現象是紫色石蕊溶液變紅色；
（4）若A與E連接，則E中出現的現象是澄清的石灰水變渾濁，產生此現象的原因是二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水（用文字表達式表示）；此方法可用于檢驗CO₂．

5．某同學在研究氧氣化學性質時分別做了：木炭在氧氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒、蠟燭在氧氣中燃燒的三個實驗，試回答下列問題：
（1）做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗結束后，發現集氣瓶炸裂，可能的原因是預先沒有在集氣瓶中放少量水或墊一層細沙；試寫出上述變化的文字表達式：鐵+氧氣$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$四氧化三鐵；
（2）上述三個實驗中，要求點燃或引燃后的物質伸入集氣瓶中的操作是“由上而下緩慢伸入”，這樣操作的目的是：一是讓反應時間盡量長一點，便于觀察現象；二是如果迅速伸入，熱量會使氧氣受熱迅速逸散到瓶外，會導致氧氣不足，可燃物燃燒會很快停止；
（3）某同學在探究微粒間有間隙的實驗中，對加水和加酒精的先后順序產生了興趣，假設先加水，后加酒精，混合后形成的空隙高度為h₁，先加酒精后加水形成的高度為h₂，請你幫他預測一下h₁和h₂的關系，h_1大于h₂．（填“大于”、“小于”或“等于”）

4．洪澤湖是我國的第四大淡水湖，洪澤湖水養育了周邊的廣大居民，湖水中常含有一些雜質，不可以直接飲用，生活中使用湖水，常常需要將它凈化處理，試回答下列問題：
（1）洪澤湖水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）除去水中不溶性雜質可以采用過濾（填寫操作名稱）的方法；實驗室用此操作方法將水凈化，用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗（填儀器名稱）；
（3）為了檢驗湖水是軟水還是硬水，可向水樣中加入肥皂水，攪拌，根據現象區分；
（4）在日常生活中，可采用煮沸的方法降低水的硬度；
（5）為了除去河水中的臭味和顏色，可以加入活性炭進行吸附．
（6）在TiO₂作催化劑以及光照條件下，水能分解成氫氣和氧氣，此過程中能量轉化的形式是光能轉化為電能．

3．化學用語是簡明、信息豐富的國際通用語言．請用化學符號填空：
（1）人體缺少就易患貧血癥的微量元素是Fe；
（2）氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的物質，其中鈉離子用Na⁺表示；
（3）空氣中含量較多且化學性質比較活潑的氣體為O₂．

2．下列物質的鑒別方法選擇不正確的是（　�。�

	待鑒別的物質	方法
A	二氧化碳和空氣	聞氣味
B	水和雙氧水	加入二氧化錳觀察是否有氣泡
C	鑒別高錳酸鉀和堿式碳酸銅	觀察顏色
D	蒸餾水和食鹽水	取樣，蒸發，觀察是否有殘留物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉，為測定樣品中碳酸鈉（Na₂CO₃）的質量分數，現稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g．計算：
（1）生成的二氧化碳的質量為4.4g；
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數（精確到0.1%）．

20．新藥左旋氧氟沙星（C₁₈H₂₀FN₃O₄）可用于治療敏感菌引起的呼吸道感染，其說明書中部分內容如圖．
（1）一個左旋氧氟沙星分子由46個原子構成．
（2）左旋氧氟沙星中氧元素的質量分數是17.7%（精確到0.1%）．
（3）成人呼吸道感染患者，一個療程最少應服用左旋氧氟沙星2.8g．
（4）從保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有見光易分解的化學性質．

19．如圖1是實驗室制取氧氣或氫氣時經常用到的儀器，請回答有關問題．

（1）寫出編號儀器名稱：①試管；②長頸漏斗．
（2）實驗室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣，若要制取較多的氧氣且得到平穩的氧氣流，發生裝置和收集裝置的儀器組合是CFHL（選填序號）．
（3）用儀器ADJK組裝一套制取氫氣的發生裝置，該裝置最突出的優點是隨時控制反應的發生與停止．
（4）實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，選用的發生裝置是AGI，檢查該裝置氣密性的方法是將導管放入水中，用手緊握試管，若導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好，為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是在試管口放一團棉花．
（5）若使用圖2所示裝置來收集氧氣，請將該裝置的導管補充完整，要檢查該瓶氧氣已集滿的方法是將帶火星木條放在b導管口處，若木條復燃，則氧氣已集滿．

18．A～F是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖所示，已知A、B的組成元素相同，D具有可燃性，F能使澄清石灰水變渾濁．請回答下列問題：

（1）E中一定含有碳、氫元素；
（2）寫出反應①的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）反應③的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，基本反應類型為化合反應．

17．“史上最貴”的實驗：
步驟Ⅰ．讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；
步驟Ⅱ．讓足量鎂條在步驟Ⅰ生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物．
（1）步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若金剛石質量為m₁，按上述步驟反應且轉化完全，生成的炭粉質量為m₂，則m₁=m₂（填“＜”、“=”、“＞”），理由為在化學反應的前后，元素的質量保持不變．