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12．一位學生要用托盤天平稱量12.5g藥品，在稱量中發現指針向左偏轉，這時他應該（　　）

A．

移動游碼

B．

向右盤中加砝碼

C．

增加藥品

D．

減少藥品

11．根據下列裝置圖回答問題．

（1）寫出圖中標示儀器的名稱：①酒精燈，③集氣瓶．
（2）用B裝置制取O₂的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，O₂可用圖中C或D裝置收集．用C裝置收集，是因為氧氣不溶于水，當出現集氣瓶口處有大量氣泡冒出的現象時，說明氧氣集滿；用D裝置收集，是因為氧氣的密度大于空氣的密度且不與空氣中成分反應，驗滿方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口處，木條復燃．
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣氧氣并用C裝置收集，反應的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．A裝置需要改進的是在試管口塞一團棉花．實驗結束，應先撤離C裝置中的導管，再熄滅酒精燈，若不按此操作，將會出現的現象是水倒吸入試管，使試管炸裂．
（4）寫出另一種利用A裝置制取氧氣的文字表達式：氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣，此反應類型為分解反應．

10．已知澄清石灰水能吸收二氧化碳氣體．氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發生反應．
（1）圖1三個反應的相同點是ABD（多選，填序號）．

A．都是化合反應      B．都是氧化反應       C．生成物都是固體     D．都需要點燃    E．都是非金屬與氧氣反應
（2）在做甲、丙兩個實驗時，事先都必需在集氣瓶底部裝有少量水，其作用分別是：甲防止熔化物濺落到瓶底，炸裂瓶底，丙吸收生成的氣體，避免污染空氣．
（3）將裝置乙改裝為如圖2所示裝置，還可用于測定空氣中氧氣的體積分數．經測定，集氣瓶的容積為250mL，在此實驗中，觀察到量筒中減少的水的體積為50mL，則空氣中氧氣的體積分數為1/5．在保證整個裝置不漏氣的前提下，所用紅磷的量必須足量，如果未冷卻到室溫便打開彈簧夾觀察量筒內減少的水的體積，則實驗結果將偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”）．實驗完畢后，集氣瓶內殘余的氣體主要是N₂（填化學符號）．如果將上述實驗中的紅磷換成木炭，嚴格按操作步驟進行實驗，并未發現倒吸現象，其原因是木炭燃燒生成的是二氧化碳氣體，瓶內氣體體積無明顯減小．反思此實驗的探究過程，用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在藥品的選擇或生成物的要求上應考慮的是生成物最好是固體（答一條）

9．用適當的數字和化學符號填空：
（1）兩個鎂原子2Mg；（2）2個氮氣分子2N₂；（3）5個硫酸根離子5SO₄^2-；（4）地殼中含量最多的元素是O；（5）+6價的硫元素$\stackrel{+6}{S}$；（6）由Fe³⁺和OHˉ構成的氫氧化鐵Fe（OH）₃．

8．下列化學符號中既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種單質的是（　　）

A．

He

B．

O2

C．

CO

D．

CO2

7．實驗室常用如圖所示裝置來制取氧氣：

（1）用氯酸鉀制取氧氣時，發生反應的文字表達式為氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣．
（2）用E裝置收集氧氣時，檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明已收集滿．
（3）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是B（填序號），其中二氧化錳起催化作用，該反應的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
對此實驗，讓我們繼續思考并研究幾個問題：
問題①：催化劑二氧化錳（MnO₂）的用量對反應速率有沒有影響？
我的實驗方案是：每次均用30mL10%的過氧化氫（H₂O₂）溶液，采用不同量二氧化錳（MnO₂）粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化錳（MnO2）粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時間（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

請你分析表中數據并回答：MnO₂的用量對反應速率有無影響，如果有，怎樣影響？催化劑越多，生成相同體積的氣體所需時間越短，反應越快．

6．下列儀器是化學實驗中常用的儀器．
（1）寫出儀器的名稱：①試管  
（2）能用來收集氣體的儀器是④（填序號，下同），能用來量取一定體積液體的儀器是②．

5．在空氣中約占0.94%的氣體是（　　）

A．

氧氣

B．

二氧化碳

C．

稀有氣體

D．

氮氣

4．尿素[化學式為CO （NH₂）₂]是農業生產中常用的氮肥之一，試根據化學式計算：
（1）尿素中氮元素的質量分數；（保留一位小數）
（2）經測量某氮肥中含CO （NH₂）₂質量分數為96%，試計算50Kg這樣的氮肥中含氮元素多少Kg．

3．結合下列實驗裝置圖回答問題：

1909年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨氣（NH₃）．常溫下，氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水，氨和氧氣在鉑催化劑和一定溫度下反應產生一氧化氮和水．
（1）從以上信息中你能總結出氨氣的物理性質是無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶解于水（寫出一條即可）
（2）實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，發生裝置應選用A裝置，若使用裝置H收集氨氣，則氣體應從f（填e或f）通入．
（3）F裝置可以收集和儲備氧氣，若用水將裝置中的氧氣排出，水應從b端通入．
（4）利用藥品氯酸鉀和裝置A、F（裝滿水）、G可以制取氧氣并測量其體積，則接口的順序為（填abcd）：a→b→c→d．