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1．完成下列化學反應的化學方程式：
（1）細鐵絲在純氧氣中燃燒：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）硫磺在空氣中的燃燒：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）實驗室制取氧氣的反應（二個）：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）實驗室制取氫氣的反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（5）有水生成的置換反應：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（6）有水生成的分解反應：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（7）有水生成的化合反應：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

20．將8.9g Mg 和Zn 兩種金屬組成的混合物加入到100g 稀H₂SO₄ 中，恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干，得到無水固體28.1g 則原稀H₂SO₄ 中溶質的質量分數是（　　）

A．

9.8%

B．

19.6%

C．

26.1%

D．

19.2%

19．下列化學方程式完全正確的是（　　）

	A．	P+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ PO2		B．	C+O2↑$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2↑
	C．	CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓		D．	2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2

18．以圖（1）和圖（2）是兩個設計證明分子運動的實驗．在圖（2）的錐形瓶中的小瓶里裝著濃氨水，錐形瓶口用一張濾紙蓋住，濾紙剛剛用酚酞溶液浸過．
（1）圖（2）中觀察到的現象是錐形瓶口濾紙變成紅色．
（2）圖（1）中觀察到的現象是A燒杯中的酚酞溶液變紅，
可以得到的結論是分子是不斷運動的．
（3）在圖（1）中的大燒杯外放一杯酚酞溶液的目的是對照實驗，證明空氣不能使酚酞溶液變紅．
（4）請你就兩個實驗的操作過程、藥品用量、以及實驗的嚴密性或其它方面作出比較性的評價：圖（1）：操作復雜，藥品用量多，觀察時間較長，嚴密性強．圖（2）：圖（2）所用儀器較少，操作簡單，節約了藥品．

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	水是由氫原子和氧原子構成的		B．	水分子是由氫元素和氧元素組成的
	C．	水是由氫分子和氧分子構成的		D．	水分子由氫原子和氧原子構成的

16．取不純的鐵的樣品6g，與100g某稀硫酸恰好完全反應（雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水），反應后得到105.8g溶液，求原樣品中鐵的純度．

15．邏輯推理是化學學習常用的思維方法，以下推理正確的是（　　）

	A．	溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小
	B．	向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明此固體一定是金屬單質
	C．	有氧氣參加的反應一定是氧化反應，所以氧化反應一定有氧氣參加
	D．	氧化物只含有兩種元素，所以氧化物中一定有一種元素不是氧元素

14．下列物質，不能由金屬單質和鹽酸直接反應生成的是（　　）

A．

NaCl

B．

ZnCl2

C．

MgCl2

D．

FeCl3

13．某不純鐵塊5.6g與足量鹽酸反應得0.18g H₂，則鐵塊中含有的雜質不可能是（　　）

A．

銀

B．

鋁

C．

銅

D．

鋅

12．鉛、錫、鎘組成，稱為武德合金，熔點約為69℃，其組成金屬的熔點分別為鉍271℃、鉛327℃、錫232℃、鎘321℃．根據以上信息，判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	該合金屬純凈物		B．	該合金可作加熱容器的材料
	C．	該合金可以作為電路中的保險絲		D．	一般合金的熔點在各組分金屬之間