Question

13．某不純鐵塊5.6g與足量鹽酸反應得0.18g H₂，則鐵塊中含有的雜質不可能是（　　）

• A． 銀
• B． 鋁
• C． 銅
• D． 鋅

Answer 1

分析 依據金屬活動性順序，可判斷A、C不與酸反應放出氫氣，同質量鐵、鋁與鋅與酸反應時，鋁比鐵生成的氫氣多，鋅比鐵生成的氫氣少，假設5.6g全是鐵時看生成的氫氣量是多少，再結合前面的判斷就可達到目的．

解答 解：通過分析可知，銀、銅不與稀鹽酸反應．
假設5.6g全是鐵時生成的氫氣量是x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           x
則$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$，解得x=0.2g．
比實際生成的氫氣多，故摻入的金屬同質量時生成的氫氣要比鐵少，而6.5克鋅會生成0.2克的氫氣，1.8克的鋁會生成0.2克的氫氣，通過均衡法比較可知，A、C、D都行，鐵塊中含有的雜質不可能是：B．
故選B．

點評 此題是利用假設的方法分析問題，采用的是平均值判斷，結合了化學方程式的有關計算，訓練了學生的思維．