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14．天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），甲烷在空氣中燃燒后生成水和二氧化碳，試問燃燒2mol甲烷，需要消耗氧氣的物質的量是多少？生成水多少克？

13．如下圖是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純凈氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉化為二氧化碳；A中的反應為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）

回答下列問題：
（1）A裝置中a儀器的名稱是燒瓶
（2）若去掉B裝置會對氫元素的測量結果有影響，會使測量結果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置中所盛放物質最好選用②（填：①氫氧化鈣溶液；②氫氧化鈉溶液；③水）．
（4）若準確稱取1.12g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經充分燃燒，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機物樣品中所含的元素為碳元素、氫元素．

12．某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組為了測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數），組內一同學設計了如下實驗：
實驗裝置（如圖2所示，固定裝置略去）：
 
需要測定的實驗數據：純堿樣品的質量；實驗前后C裝置（包含氫氧化鈉固體）的質量．
（1）A裝置中反應的化學方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；為了保證純堿樣品中的碳酸鈉
完全反應，其操作是加入足量稀硫酸．
（2）B裝置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣；C裝置中反應的化學方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）補充D裝置連接一個和C裝置完全相同的裝置 （簡要敘述）．
（4）為了克服圖2裝置的不足，有同學提出，還應增加圖1裝置與A裝置連接（A裝置中原
雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入空氣．
①反應前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣的作用是排出裝置中的二氧化碳氣體．
②反應后，用圖1裝置鼓入空氣的作用是使反應生成的二氧化碳全部被C裝置吸收．
（5）稱得純堿樣品的質量為10.8g，實驗前、后C裝置的總質量分別為75.2g和79.6g，純堿的純度為98.1%（計算結果保留小數點后1位）．
（6）某同學采用滴加足量Ba（OH）₂溶液，生成BaC0₃沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量BaCO₃質量，最終測得純堿純度為104%，假設原碳酸鈉樣品中可能含有的雜質有NaCl、NaHCO₃．則可能的原因是B．（填字母．已知：NaHCO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O）
A．樣品中一定含有NaCl
B．樣品中一定含有NaHCO₃
C．樣品中可能含有NaHCO₃．

11．我國環境空氣質量標準中對SO₂的最高濃度限值如表，某火力發電廠周圍的空氣中SO₂含量應屬于幾級標準？某小組同學進行測試．

濃度限值（mg•m-3）
一級標準	二級標準	三級標準
0.15	0.50	0.70

（1）查閱資料：①火力發電廠通常用含硫煤為原料發電；②SO₂能被碘單質（I₂）氧化：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI （設空氣中的其他成分不與碘水反應）．

分組	甲組	乙組
抽氣次數/次	200	280

（2）操作要領：①在向一支試管中加入一定量的含碘（I₂）0.127mg的碘水中滴入2、3滴淀粉溶液，得到藍色的溶液A（淀粉是恰好完全反應的指示劑）；②將A溶液抽入一支550mL注射器中；抽取待測氣體，用膠塞堵住針孔充分振蕩后，將注射器吸口朝上小心排出余氣（不要把溶液排出）．反復抽氣振蕩，當溶液變為無色停止．
（3）實地測試：在發電廠附近，同學們分成甲、乙兩組，用相同的實驗裝置和溶液A，按上述方法在同一地點同時測量，
并同時完成實驗．記錄抽氣次數填入上表（每次抽氣體積為500mL）．請回答下列問題：
①同學們分析實驗操作過程和測試數據后發現，乙組的實驗結果誤差較大，產生誤差的可能原因是乙組用膠塞堵住針孔后沒有充分振蕩，使二氧化硫不能被溶液充分吸收 （兩組所用的裝置和藥品均無問題）．
②每立方米空氣中氣含SO₂的質量為0.32毫克，測定的此空氣中SO₂的濃度級別二級標準．
③空氣中二氧化硫的增加是形成酸雨的主要原因，因為空氣中的二氧化硫會與氧氣、水反應生成硫酸．試寫出這一反應的化學方程式2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．
④老師在了解同學們的整個探究過程后認為：得出的結論的可信度不高．于是同學們討論分析后，對自己的實地測試方案作出了在該發電廠周圍分散取多個點、分時間段多次測試的調整．

10．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題，某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現象，分析有關數據，推算元素含量．

（1）儀器E中所發生的反應化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）儀器B的作用是吸收水蒸氣．
（3）若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重b　g，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質量為$\frac{b}{9}$g（計算結果可為分數形式）
（4）若裝置中沒有連接儀器B，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果偏大（填“偏小”、“偏大”、“無影響”中之一）．

9．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病，制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl，國內某些生產廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO₄或MgCl₂）．為探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO₄或MgCl₂中的一種）．請設計實驗方案，完成下列表格．限選試劑：BaCl₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水

實驗操作	預期現象級結論
步驟1：取少量樣品b于燒杯中，加入適量水	樣品溶解，形成無色溶液．
步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，振蕩．	產生白色沉淀，說明樣品b中添加了鎂鹽．
步驟3：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液振蕩	產生白色沉淀，說明樣品b中添加了硫酸鎂； 或無明顯現象，樣品b中添加了氯化鎂

8．實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，請你從所給的藥品中選擇合適的，設計實驗證明出這瓶固體的成分．請在下表中填寫實驗操作步驟、判斷依據、相應的結論．
（注：器材選擇不做要求，假設整瓶藥品的變質程度是均勻的，實驗方案要寫全各種可 能性．供選擇的藥品：蒸餾水、氯化鈣溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊 試劑）

操作步驟	判斷依據	對應結論

7．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成為一個嚴重的社會問題．某化學研究小組的同學對某種塑料袋的組成進行分析研究，測定樣品中元素的質量比，設計了如圖所示的實驗裝置．（ 小資料：該塑料只含C、H 兩種元素，燃燒產物為二氧化碳和水．圖中堿石灰可以吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳）

（1）按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）裝置E 中反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）判斷塑料袋試樣中含有碳元素的依據是E裝置中澄清石灰水變渾濁．裝置F 的作用是防止空氣中的二氧化碳進入E中使測量結果不準確．
（4）根據實驗前后裝置的質量變化測算出儀器D質量增重5.4g，儀器 E 質量增重 8.8g，則該塑料袋試樣中氫元素的質量為0.6g．
（5）若裝置中沒有連接裝置B，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果偏大（  填“偏小”、“偏大”或“無影響”）

6．已知：常溫下二氧化硫是無色氣體，它能與水反應生成亞硫酸（SO₂+H₂O═H₂SO₃），亞硫酸的酸性比醋酸的酸性要強．為了驗證SO₂能與水發生反應，請你來共同研究．
（1）甲同學用如圖所示的方法，將SO₂氣體通入到紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化．他得出：紫色石蕊試液遇酸變成紅色，證明SO₂能與水反應．
（2）乙同學用紫色石蕊溶液將白色濾紙染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分別進行如下實驗：
①一只噴灑稀醋酸
②一只噴灑水
③一只直接放入盛有SO₂氣體的集氣瓶中
④一只噴灑水后放入盛有SO₂氣體的集氣瓶中．在乙同學的實驗中，紫色小蝴蝶不會變色的是②③．
（3）你覺得甲、乙同學的方案相比，哪個更好？你的理由是甲：操作簡單，節約藥品．
（4）你還有其他方案嗎？如有，說出你的一種方案和操作：把二氧化硫氣體通入盛有水的試管中，測定液體的pH．

5．實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，請你從所給的藥品中選擇合適的，設計實驗證明出這瓶固體的成分．請在如表中填寫實驗操作步驟、判斷依據、相應的結論．（注：器材選擇不做要求，假設整瓶藥品的變質程度是均勻的，實驗方案要寫全各種可能性．供選擇的藥品：蒸餾水、氯化鈣溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊試劑）

操作步驟	判斷依據	對應結論
把適量固體置于試管中，加入足量水溶解，再加入足量氯化鈣溶液，靜置后滴加酚酞試液	不產生沉淀，溶液變紅色，或產生白色沉淀，溶液變紅色，或產生白色沉淀，溶液不變色	氫氧化鈉沒有變質，或氫氧化鈉部分變質，或氫氧化鈉全部變質