Question

7．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成為一個嚴重的社會問題．某化學研究小組的同學對某種塑料袋的組成進行分析研究，測定樣品中元素的質量比，設計了如圖所示的實驗裝置．（ 小資料：該塑料只含C、H 兩種元素，燃燒產物為二氧化碳和水．圖中堿石灰可以吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳）

（1）按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）裝置E 中反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）判斷塑料袋試樣中含有碳元素的依據是E裝置中澄清石灰水變渾濁．裝置F 的作用是防止空氣中的二氧化碳進入E中使測量結果不準確．
（4）根據實驗前后裝置的質量變化測算出儀器D質量增重5.4g，儀器 E 質量增重 8.8g，則該塑料袋試樣中氫元素的質量為0.6g．
（5）若裝置中沒有連接裝置B，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果偏大（  填“偏小”、“偏大”或“無影響”）

Answer 1

分析 （1）按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須檢查裝置氣密性；
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；
（3）塑料袋試樣中含有碳元素和氫元素，完全燃燒生成水和二氧化碳，水能被濃硫酸吸收，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（4）塑料袋試樣中的氫元素完全燃燒后全部轉化到水中，水中的氫元素質量即為塑料袋試樣中氫元素的質量；
（5）若裝置中沒有連接裝置B，將使測定生成的水的質量偏大，從而導致該塑料試樣中氫元素的質量測算結果偏大．

解答 解：（1）按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是檢查裝置氣密性．
故填：檢查裝置氣密性．
（2）裝置E中，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）判斷塑料袋試樣中含有碳元素的依據是E裝置中澄清石灰水變渾濁，這是因為澄清石灰水變渾濁，說明反應生成了二氧化碳，進一步說明樣品中含有碳元素；
裝置F的作用是：防止空氣中的二氧化碳進入E中使測量結果不準確．
故填：E裝置中澄清石灰水變渾濁；防止空氣中的二氧化碳進入E中使測量結果不準確．
（4）該塑料袋試樣中氫元素的質量為：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，
故填：0.6g．
（5）若裝置中沒有連接裝置B，將使測定生成的水的質量偏大，從而導致該塑料試樣中氫元素的質量測算結果偏大．
故填：偏大．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．