Question

14．天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），甲烷在空氣中燃燒后生成水和二氧化碳，試問燃燒2mol甲烷，需要消耗氧氣的物質(zhì)的量是多少？生成水多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)甲烷燃燒的方程式進行計算，由2mol甲烷計算出消耗氧氣的物質(zhì)的量，再算出生成水的物質(zhì)的量，最后計算出水的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)需要消耗氧氣的物質(zhì)的量是x，生成水的物質(zhì)的量是y．
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂；
1        2                2 
2mol   x                y
$\frac{1}{2mol}=\frac{2}{x}=\frac{2}{y}$
x=4mol，y=4mol
水的摩爾質(zhì)量是18g/mol
所以生成水的質(zhì)量為4mol×18g/mol=72g
答：需要消耗氧氣的物質(zhì)的量是4mol，生成水72g．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系，知道根據(jù)方程式計算物質(zhì)的量方法．