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10．在化肥中硝酸鉀屬于（　　）

A．

鉀肥

B．

氮肥

C．

磷肥

D．

復合肥

9．在實驗室中經常會用到以下幾種物質分離和提純的方法：①蒸發溶劑、②冷卻結晶、③溶解過濾、④蒸餾，現有以下幾種情況請指出選用哪種方法進行分離提純：（填序號）
（1）橙子榨汁之后分離果肉和橙汁③；
（2）乙醇（沸點為78℃）和水混合物的分離④；
（3）從食鹽水得到食鹽①．

8．當二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液時觀察不到明顯的現象，請你設計一個實驗證明兩者確實是發生了反應．

7．2014年以來，機動車“雙限”政策出臺、全民參與“五水共治”…一項項舉措正在使杭州的天更藍、水更清、路更暢．請回答：
城市里，霧霾中的有毒顆粒物主要來自汽  車尾氣，汽車尾氣中氮的氧化物的形成原因可能是空氣中的氧氣和氮氣通過汽車進氣道進入發動機燃燒室，在電火花引發下發生反應生成氮的氧化物．利用科技手段處理汽車尾氣能有效減少污染，如圖是某種汽車尾氣處理裝置中發生化學反應的微觀示意圖，請據圖寫出裝置中發生反應的化學方程式4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O（反應條件省略）．

6．小明想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出其銅質量分數的是Cu-Zn合金；必要的儀器是AF（填序號）
A．天平   B．燒杯  C．滴管    D．漏斗    E．鐵架臺   F．量筒
（2）小明取該合金的粉末32.5g，與100克鹽酸剛好完全反應，經測定，產生了0.4g氣體請求出該合金中銅的質量分數．以及反應后所得溶液的質量分數．
（3）實際上鹽酸不一定反應完全，那么若想測出該鹽酸的質量分數，你認為實驗時必須提供和測出的數據是BC或CD．
A．參加反應的合金質量        B．稀鹽酸的總質量     C．參加反應的稀鹽酸的體積和密度
D．產生氣體的質量．     E．反應后所得溶液的質量．

5．為了測定硫酸鈉和氯化鈉混合物中氯化鈉的質量分數，甲、乙兩位同學按如圖所示的實驗步驟進行實驗：

（1）實驗時，甲同學使用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A．請判斷選擇的試劑A不合理的同學是哪位，并說明理由：測定硫酸鈉和氯化鈉時，AgNO₃溶液既能與氯化鈉產生沉淀也能與硫酸鈉產生沉淀，使實驗結果產生很大的誤差．
（2）當正確選擇試劑A進行實驗時，請簡述判斷沉淀B是否洗凈的方法取最后一次洗滌濾液，向其中滴加AgNO₃溶液，若無沉淀說明洗滌干凈．
（3）若實驗中沒有烘干就直接稱量，則導致測量結果會偏小 （先填偏大、偏小或不變）．

4．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過如圖所示的操作流程；
操作⑤中除了用到三腳架、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗外，還需要用到蒸發皿、酒精燈等儀器．
實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發現制得率較低，其可能原因是ABD（填序號）．
A．食鹽沒有全部溶解即過濾
B．蒸發時食鹽飛濺劇烈
C．蒸發后，所得精鹽很潮濕
D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上．
根據氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度進行分析，要把硝酸鉀從溶液中提取出來，采用的方法是降溫結晶．

溫度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	氯化鈉	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	硝酸鉀	31.6	45.8	63.9	85.5	110

3．2016年我省某市初中化學實驗操作技能考察中，小強同學抽到的試題是“水的凈化”，請你與小強一起實驗，并回答下列問題．
（1）該同學準備按如圖所示的裝置進行過濾操作，發現裝置存在兩處明顯的錯誤，該錯誤是?；①沒用玻璃棒引流；②漏斗的尖嘴沒有緊靠燒杯內壁?；
（2）該同學在進行過濾操作后發現液體仍然渾濁，過濾后的液體仍然渾濁，造成此現象的可能原因有?；①液面高于濾紙邊緣；②濾紙破損?．

2．為適應不同人群的需要，市場上供應的食鹽除碘鹽外還有無碘竹鹽、低鈉鹽和健康平衡鹽等．現有兩種品牌的食鹽A和B，主要成分的含量見表：

食鹽種類	食鹽A	食鹽B
主要成分的含量	（以鈉元素質量計） 35.1g/100g	（以NaCl質量計） 93.0g/100g

（注：兩種食鹽僅NaCl中含有鈉元素；35.1g/100g表示每100g食鹽中含鈉元素質量為35.1g）
（1）加碘鹽是通過加入KIO₃的方法制成的，KIO₃中碘元素的化合價為+5．
（2）NaCl中鈉元素質量分數以39%計，則100克食鹽A中氯化鈉的質量是90克，100克食鹽B中鈉元素的質量是36.27克．

1．請用化學用語填空．
①5 個氮氣分子5N₂；②3 個氧離子3O^2-；
③一氧化氮中氮元素的化合價為+2 價$\stackrel{+2}{N}$O；
④水通電分解過程中，不變的微粒是H、O；
⑤焙制糕點所用的發酵粉中含有的小蘇打NaHCO₃；
⑥我國是最早生產鋼鐵的國家之一，請寫出煉鐵的反應原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．