Question

5．為了測定硫酸鈉和氯化鈉混合物中氯化鈉的質量分數，甲、乙兩位同學按如圖所示的實驗步驟進行實驗：

（1）實驗時，甲同學使用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A．請判斷選擇的試劑A不合理的同學是哪位，并說明理由：測定硫酸鈉和氯化鈉時，AgNO₃溶液既能與氯化鈉產生沉淀也能與硫酸鈉產生沉淀，使實驗結果產生很大的誤差．
（2）當正確選擇試劑A進行實驗時，請簡述判斷沉淀B是否洗凈的方法取最后一次洗滌濾液，向其中滴加AgNO₃溶液，若無沉淀說明洗滌干凈．
（3）若實驗中沒有烘干就直接稱量，則導致測量結果會偏小 （先填偏大、偏小或不變）．

Answer 1

分析 （1）根據測定硫酸鈉和氯化鈉時，AgNO₃溶液既能與氯化鈉產生沉淀也能與硫酸鈉產生沉淀，BaCl₂溶液只與硫酸鈉產生沉淀，與氯化鈉沒有反應進行分析；
（2）根據氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀進行分析；
（3）根據測量結果的計算方法分析回答．

解答 解：根據題意可知，為測定硫酸鈉和氯化鈉混合物中硫酸鈉的質量分數，實驗步驟應為：稱量樣品→溶解加過量的氯化鋇溶液→過濾得沉淀硫酸鋇→洗滌硫酸鋇→烘干硫酸鋇并稱量為→處理實驗數據并得出結果，所以：
（1）測定硫酸鈉和氯化鈉時，AgNO₃溶液既能與氯化鈉產生沉淀也能與硫酸鈉產生沉淀，使實驗結果產生很大的誤差，所以甲同學選用的試劑不合理；
（2）氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀，所以判斷沉淀B是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌濾液，向其中滴加AgNO₃溶液，若無沉淀說明洗滌干凈．
（3）若實驗中沒有烘干就直接稱量，稱量硫酸鋇的質量偏多，據此計算出硫酸鈉的質量也偏多，則會使氯化鈉的質量偏少，所以測量結果會偏小．
故答案為：（1）測定硫酸鈉和氯化鈉時，AgNO₃溶液既能與氯化鈉產生沉淀也能與硫酸鈉產生沉淀，使實驗結果產生很大的誤差；（2）取最后一次洗滌濾液，向其中滴加AgNO₃溶液，若無沉淀說明洗滌干凈．（3）偏小．

點評 本題從物質的物理性質、探究物質的組成到計算樣品中某種物質的含量，多角度步步深入的考查了運用化學知識解答實際問題的多種能力，平時一定要靈活運用所學知識才能看清問題的實質，題目難度中等．