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5．氧化物、酸、堿、鹽相互之間的關系是初中自然科學中重要學習內容之一．現有如下所示的轉換關系

請寫出下列物質的化學式AHCl，DCuSO₄，FNaCl  GBaSO₄．

4．在兩支試管中分別注入2～3mLCuSO₄溶液（溶液呈藍色）和FeCl₃溶液（溶液呈黃色）；然后分別往上述兩支試管中滴入足量NaOH溶液和石灰水，可觀察到盛CuSO₄溶液的試管中出現藍色沉淀，盛FeCl₃溶液的試管中出現紅褐色沉淀，此類反應說明堿溶液可以和某些鹽溶液反應，生成另一種堿和另一種鹽．

3．硫酸、鹽酸是重要的化工原料．
（1）寫出稀鹽酸與下列物質反應的化學方程式：
?①與鐵粉反應：Fe+HCl═FeCl₂+H₂↑；
?②與氫氧化鉀溶液反應：KOH+HCl═KCl+H₂O；
?③與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO₃ =HNO₃ +AgCl↓；
上述反應中，屬于酸的共同性質的是①②（選填編號）．
（2）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是②③（選填編號）．
①金屬表面除銹   ②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中少量的NaOH．

2．純堿又稱蘇打，是碳酸鈉的俗名．它的水溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅．當碳酸鈉從溶液中結晶析出時，晶體里結合了一定數量的水分子，其化學式為Na₂CO₃•10H₂O．碳酸鈉晶體暴露在干燥的空氣中易失去結晶水而最后變成粉末，屬于化學變化．

1．將等質量，等質量分數的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液不能與下列物質發生反應的是（　　）

A．

Ba（OH）2

B．

HCl

C．

FeCl3

D．

Fe

20．重金屬離子有毒性．實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性．甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba²⁺，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．乙廢液中可能含有的離子是（　　）

A．

Cu2+和SO42-

B．

Cu2+和Cl-

C．

K+和SO42-

D．

Ag+和NO3-

19．鎢是熔點最高的金屬，廣泛用于鋼鐵工業、電真空照明材料等方面．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO₄、MnWO₄．黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如圖1，已知鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩定易分解為氧化物和水）．

其中A、B、C都是鎢的化合物．
（1）寫出操作1的名稱過濾，A的化學式：Na₂WO₄；
（2）生成B的化學方程式：Na₂WO₄ +2HCl═H₂WO₄↓+2NaCl．
（3）由產品C得到高純度的鎢，若用一氧化碳作還原劑，相應的化學方程式為WO₃ +3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3CO₂；實驗室中可用如圖2所示裝置進行冶煉，但操作中應注意先通一氧化碳后加熱，其目的是排盡裝置內的空氣，防止加熱時爆炸；該裝置存在較大的不足之處是沒有尾氣處理．
（4）在生產過程中用到的氫氧化鈉溶液是由50%的濃溶液稀釋而得．試計算，若要獲得20%氫氧化鈉溶液100kg，則需要50%的氫氧化鈉溶液多少40kg．
（5）在實驗室中經常可以用氫氧化鈉溶液來檢驗銨鹽，寫出它與硫酸銨反應的方程（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑．

18．汽車用鉛蓄電池中需要質量分數為28%的稀硫酸．若在實驗室中用10g質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制28%的稀硫酸，下列做法或說法正確的是（　　）

	A．	將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌
	B．	將10g98%的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有25mL水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
	C．	若其他操作正確，量取25mL水時俯視，則所配稀硫酸中溶質的質量分數小于28%
	D．	配制該溶液時，若有濃硫酸沾到手上應立即用氫氧化鈉溶液中和

17．下列有關溶液（溶質為固體）的敘述，正確的是（　　）

	A．	某物質的飽和溶質變為不飽和溶液，溶質的質量分數一定變小
	B．	任何物質的飽和溶液，當溫度降低時，一定會析出溶質
	C．	在一定溫度下，同一物質的飽和溶液一定比不飽和的溶質質量分數大
	D．	飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質的質量分數一定變小

16．下列對實驗現象的描述，不正確的是（　　）

	A．	將稀鹽酸和硝酸銀溶液混合，產生白色沉淀
	B．	將鋅粒放入稀硫酸中，產生大量氣泡
	C．	在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，產生紅褐色沉淀
	D．	打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口上方出現白煙