Question

3．硫酸、鹽酸是重要的化工原料．
（1）寫出稀鹽酸與下列物質反應的化學方程式：
?①與鐵粉反應：Fe+HCl═FeCl₂+H₂↑；
?②與氫氧化鉀溶液反應：KOH+HCl═KCl+H₂O；
?③與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO₃ =HNO₃ +AgCl↓；
上述反應中，屬于酸的共同性質的是①②（選填編號）．
（2）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是②③（選填編號）．
①金屬表面除銹   ②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中少量的NaOH．

Answer 1

分析 （1）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（2）鹽酸、硫酸都能與金屬表面的銹的主要成分金屬氧化物反應；通常制作氯化鋅用鹽酸；除雜不得引入新的雜質．

解答 解：（1）①鐵能與稀鹽酸發生置換反應，生成氫氣和氯化亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+HCl═FeCl₂+H₂↑．
②稀鹽酸與氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀和水，反應的化學方程式為：KOH+HCl═KCl+H₂O．
③鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應方程式是HCl+AgNO₃ =HNO₃ +AgCl↓，不屬于酸的共同性質，與鐵、氫氧化鉀反應都屬于酸的共同性質；
（2）①鹽酸、硫酸都能與金屬表面的銹的主要成分金屬氧化物反應，都能用于金屬表面除銹，故選項錯誤．
②制造藥物氯化鋅中含有氯元素，鹽酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替鹽酸，故選項正確．
③NaOH能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故不能用硫酸代替鹽酸，故選項正確．
故答案為：（1）①Fe+HCl═FeCl₂+H₂↑；②KOH+HCl═KCl+H₂O；HCl+AgNO₃ =HNO₃ +AgCl↓；①②；（2）②③．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）、酸的用途等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．