Question

18．汽車用鉛蓄電池中需要質量分數為28%的稀硫酸．若在實驗室中用10g質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制28%的稀硫酸，下列做法或說法正確的是（　　）

• A． 將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌
• B． 將10g98%的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有25mL水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
• C． 若其他操作正確，量取25mL水時俯視，則所配稀硫酸中溶質的質量分數小于28%
• D． 配制該溶液時，若有濃硫酸沾到手上應立即用氫氧化鈉溶液中和

Answer 1

分析 A、量筒是用于量取一定體積液體的儀器，不可在量筒內進行溶液的配制；
B、利用溶洞質的質量分數的計算公式，計算所得溶液的溶質質量分數是否為28%；
C、俯視讀數時，所讀的體積數大于實際液體的體積，因此，量取水的體積小于25mL；
D、氫氧化鈉有極強的腐蝕性，同樣會對手造成腐蝕，處理方法不正確．

解答 解：A、將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌，在量筒內進行溶解操作是操作要求所不允許的；故A不正確；
B、所得溶液的溶質質量分數=$\frac{10g×98%}{10g+25g}$×100%=28%；故B正確；
C、俯視讀數時所量取的水的體積小于25mL，溶劑量偏小所得溶液的溶質質量分數則偏大；故C不正確；
D、濃硫酸沾到手上應用布擦拭后再用大量水沖洗，不可用腐蝕性同樣極強的氫氧化鈉進行中和處理；故D不正確；
故選B．

點評 量筒只能用于量取一定體積的液體，不可用作反應容器；在使用量筒量取液體讀數時就平視，視線與凹液面最低處保持在同一水平面上．