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1．2016年6月9日12時杭州市環保局監測：杭州市空氣質量指數67，空氣質量級別Ⅱ級，空氣質量良，空氣首要污染物為可吸入顆粒物．下列有關空氣各成分的說法正確的是（　�。�

	A．	氧氣的化學性質比較活潑，屬于可燃物
	B．	氮氣的化學性質不活潑，可用于食品防腐
	C．	空氣是由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、氫氣等物質組成的混合物
	D．	二氧化碳在空氣中含量增多會引起溫室效應，屬于空氣污染物

20．如圖是小葉同學在實驗室里完成各項操作的主要步驟，其中操作有錯誤的是（　�。�

A．

傾倒液體

B．

收集O2

C．

檢查裝置氣密性

D．

CO2驗滿

19．閱讀短文并回答問題：
海洋擁有世界物種的 90%以上，人們把海洋稱作為生命的搖籃．據推測，最初的海洋和 大氣中沒有氧氣，因而原始的生命應該是厭氧型生物，隨著藍藻等原核生物的出現及藻類植 物的大量繁衍，才使海洋和大氣中含氧量逐漸增多．
海洋為人類生存和發展提供了大量能源物質，我國近海潮汐能達1.1億千瓦時，天然氣儲量約14萬億立方米．近年來我國在海洋能源利用方面取得了較大的進展，例如我國第一座潮汐電站-溫嶺江廈潮汐電站，1985 年全部并網發電，總裝機容量達3200千瓦．現又進一步探明在我國南海海底 1000 米至 2000 米深處，蘊藏著大量以固體冰形式存在的甲烷（CH₄），人們稱之為“可燃冰”，每立方米“可燃冰”相當于164立方米的天然氣．
海水里含有一種叫重水的物質，這是由于組成重水的氫不是一般的普通氫，而是由一個質子、一個中子和一個電子構成的重氫原子．每立方米重水比普通水重105.6千克，常用于原子反應堆中的減速劑．
（1）最初大氣中的氧氣可能來自于藻類的光合作用．
（2）每個重水分子由二個重氫原子和一個氧原子構成，則重水中重氫元素與氧元素的質量比為1：4．
（3）“可燃冰”燃燒的化學方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）深海貯藏“可燃冰”的條件是BC（填選項的字母）．
A、高溫B、低溫C、高壓D、低壓．

18．硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水 形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性，實驗室常用固體硫化亞 鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制得，反應的化學方程式為 H₂SO₄+FeS=H₂S↑+FeSO₄．
（1）實驗室可以用圖1所示的裝置收集H₂S氣體，并對尾氣進行處 理．尾氣通入盛有飽和亞硫酸（H₂SO₃）溶液的洗氣瓶，反應生成不溶于水的單質硫和水．寫出尾氣在乙瓶中反應的化學方程式：2H₂S+H₂SO₃=3H₂O+3S↓．
（2）在相同的條件下，氫硫酸的酸性比亞硫酸弱．則圖2表示 乙瓶中溶液的 pH 隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是B

（3）實驗室若制取 6.8克的硫化氫氣體，理論上需要多少克固體硫化亞鐵？

17．某種大理石除主要成分為 CaCO₃外，還有少量的硫化物．某同學用這種大理石 和稀鹽酸反應，分別開展以下探究：查閱資料一：已知碳酸鈣與鹽酸的復分解反應可自發進行．在常溫下，測得濃度均為 a%的下列四種溶液的 pH 大小情況：

溶質	H2SO4	HCl	H2S	HCO3
pH	小→大

資料二：常見干燥劑有①五氧化二磷②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰，請你參與探究并回答相關問題．
（1）表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規律：較強酸發生類似反應可以生成較 弱酸．下列反應均能發生，其中不符合該規律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑ 
B.2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．H₂S+CuSO₄═H₂SO₄+CuS↓
（2）為了得到純凈的二氧化碳，設計了如圖裝置，請你分析：

a．制備的 CO₂氣體中，可能含有的雜質是HCl、H₂S、和水蒸氣；
b．上述裝置中，B 物質名稱不可能是那種常見的干燥劑③④（選填編號①、②、③、④）
；用這個實驗得到的氣體測定 CO₂ 相對分子質量，若 B 物質失效，測定結果偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．

16．碳酸鈣是一種白色固體，可溶于稀鹽酸并產生無色氣體．某同學想知道稀鹽酸中的哪種粒子（H₂O、H⁺、Cl^-）能使碳酸鈣溶解并產生無色氣體．請你和同學們一起通過如圖所示的四個實驗完成這次探究活動：

（1）你提出的假設是稀鹽酸中的H⁺能使CaCO₃溶解并產生無色氣體；
（2）通過實驗（a）可以證明H₂O不能使CaCO₃溶解并產生無色氣體；
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解碳酸鈣并產生無色氣體，還需要進行實驗（c）和（d），在（c） 和（d）中應分別加入硝酸和氯化鈉溶液；
（4）你的探究結果為H⁺能使CaCO₃溶解并產生無色氣體．

15．曉莉同學通過查閱資料知道，磷燃燒后的生成物會對皮膚產生腐蝕性．于是她用改進后的實驗方案（圖（a）所示）進行實驗探究．

（1）實驗中能看到主要的現象：試管中白磷燃燒，產生白煙，試管中紅磷和燒杯中的白磷無明顯變化；反應的化學方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）小英同學用足量的紅磷與白磷按圖進行實驗探究也得出了燃燒的必需條件．對比 1、2試管的現象，能得出的結論是：物質燃燒需要達到著火點；她除了能看到試管2中的白磷燃燒的現象外，還能看到液面上升約至試管的$\frac{1}{5}$，此現象還可得出另一個實驗結論：氧氣約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$．

14．已知 98%濃 H₂SO₄ 密度為 1.84g/cm，62%濃 HNO₃ 密度為 1.14g/cm；若要配制濃 H₂SO₄ 與濃 HNO₃ 的混合溶液，則應將濃H₂SO₄（填化學式）沿玻璃棒緩慢倒入盛有濃HNO₃（填化學式） 的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻后裝瓶過程中玻璃棒的作用是引流、攪拌．

13．在A、B、C、D四支試管中分別盛有CuSO₄、NaCl、BaCl₂、BaCO₃四中白色固體，某同學在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將他們一一鑒別出來：
（1）步驟一：取四中固體各少量，分別加入4支試管中，各加入適量的水，觀察．根據物質的溶解性及溶液的顏色可鑒別出CuSO₄、BaCO₃．
（2）步驟二：鑒別余下物質．具體操作方法及相關現象、結論為：把藍色的硫酸銅溶液分別滴入另外兩支試管中，有白色沉淀生成的是氯化鋇，無變化的是氯化鈉，有關反應的化學方程式為CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂．

12．分類是學習和研究物質及其變化的一種常用方法．分類要有一定的表中．如果按照物質的組成對赤鐵礦、純堿、氧氣、燒堿、水、硫酸六中物質進行分裂，則圖中虛線框內的物質①、②、③、④、⑤、⑥依次為（　�。�

	A．	赤鐵礦、硫酸、純堿、燒堿、水、氧氣		B．	水、硫酸、燒堿、純堿、赤鐵礦、氧氣
	C．	赤鐵礦、硫酸、燒堿、純堿、水、氧氣		D．	水、硫酸、純堿、燒堿、赤鐵礦、氧氣