Question

17．某種大理石除主要成分為 CaCO₃外，還有少量的硫化物．某同學用這種大理石 和稀鹽酸反應，分別開展以下探究：查閱資料一：已知碳酸鈣與鹽酸的復分解反應可自發進行．在常溫下，測得濃度均為 a%的下列四種溶液的 pH 大小情況：

溶質	H2SO4	HCl	H2S	HCO3
pH	小→大

資料二：常見干燥劑有①五氧化二磷②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰，請你參與探究并回答相關問題．
（1）表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規律：較強酸發生類似反應可以生成較 弱酸．下列反應均能發生，其中不符合該規律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑ 
B.2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．H₂S+CuSO₄═H₂SO₄+CuS↓
（2）為了得到純凈的二氧化碳，設計了如圖裝置，請你分析：

a．制備的 CO₂氣體中，可能含有的雜質是HCl、H₂S、和水蒸氣；
b．上述裝置中，B 物質名稱不可能是那種常見的干燥劑③④（選填編號①、②、③、④）
；用這個實驗得到的氣體測定 CO₂ 相對分子質量，若 B 物質失效，測定結果偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據題意：較強酸發生類似反應可以生成較弱酸分析解答；
（2）a、根據實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣進行分析；
b、根據B物質用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂；根據氯化鈣的作用分析解答．

解答 解：（1）由信息可知酸性強的酸能制取酸性弱的酸，因H₂S的酸性比硫酸酸性弱，故C錯誤；
（2）a、因大理石中含有少量硫化物，加入鹽酸后可能與鹽酸反應生成硫化氫氣體，所以生成的二氧化碳氣體中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣；
b、B物質用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂或五氧化二磷，堿石灰、生石灰也能作干燥劑，但能與二氧化碳反應，故不可用；
若氯化鈣失效會使水分干燥不徹底，使二氧化碳中混有水蒸氣，使質量偏大，質量越大，相對分子質量越大．
故答案為：（1）C；（2）a、HCl、H₂S、和水蒸氣；b、③④；偏高．

點評 本題很好的將化學實驗與其他化學知識有機結合，能綜合考查學生的能力和素質，分析裝置的作用是解答問題的關鍵要素．