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16．為保證長時間的潛航，在潛水艇里要裝備O₂的發生裝置，有以下幾種制備O₂的方法：
①加熱高錳酸鉀；  ②電解水；  ③在常溫下Na₂O₂與CO₂反應生成Na₂CO₃和O₂．
（1）寫出方法③的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）你認為最適合在潛水艇里制 O₂的方法是③（填序號）．
（3）與其它兩種方法相比，這種方法的優點是常溫下就能進行，能將人呼吸產生的二氧化碳轉變為呼吸所需的氧氣等（合理即可）．

15．為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，其微觀示意圖如圖所示：下列說法正確的是（　　）

	A．	圖中表示化合物的是“”
	B．	反應物與生成物均由分子構成
	C．	該反應中生成物兩種分子的個數比為2：1
	D．	反應前后原子的種類和數目保持不變

14．菜農以塑料大棚作溫室，種植反季節蔬菜．有時在大棚內燃燒木炭以提高二氧化碳含量，其主要目的是（　　）

A．

使害蟲窒息死亡

B．

促進呼吸作用

C．

促進光合作用

D．

促進蒸騰作用

13．天然氣的主要成分是甲烷．四位同學在討論甲烷化學式CH₄的意義，其中錯誤的是（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列物質的用途主要是由其化學性質決定的是（　　）

	A．	氧氣可用于生物呼吸		B．	活性炭可用于除去冰箱中的異味
	C．	銅絲可用作導線		D．	干冰可用于人工降雨

11．下列各組物質中，都由分子構成的一組是（　　）

A．

金和金剛石

B．

冰和干冰

C．

汞和硫酸銅

D．

水和氯化鈉

10．已知相同溫度下，在溶液中進行的化學反應的快慢（化學反應速率）既與單位體積內參加反應的溶質質量（微粒數目）有關，也與參加反應的固體跟溶液的接觸面積有關，某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率，請回答下列問題
（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗，將表中所給的混合溶液（混合前后溶液的體積變化忽略不計）分別加入到6個盛有過量等量鋅粒（鋅粒與溶液的接觸面積相同）的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得同樣多的氣體所需的時間

實驗混合溶液	A	B	C	D	E	F
28%稀鹽酸/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
HO/mL	V7	V8	V9	V10	8	0

①請完成此實驗設計，其中：V₁=30；V₆=12；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

9．一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成，為探究其組成，進行如下實驗
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有CuSO₄．
②取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體．
根據上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有5種可能．為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定含有BaCl₂、NaOH．

8．通過觀察實驗現象獲得證據，從而歸納出相關結論是科學上常用的研究方法，下列實驗現象和對應的結論正確的是（　　）

	A．	試管①紅色粉末變成黑色，試管②的澄清石灰水變渾濁，說明碳具有還原性
	B．	鐵絲表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色逐漸變成無色，說明鐵的金屬活動性強于銅
	C．	燒杯中的紅色溶液逐漸變淺最后變成無色，說明鹽酸與氫氧化鈉能發生反應
	D．	鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成的黑色物質是氧化鐵

7．用化學用語表示：
（1）氫氣H₂（2）3個鐵離子3Fe³⁺ （3）硫酸鋁Al₂（SO₄）₃（4）三個氫氧根離子3OH^-
（5）人體中含量最多的元素是O（6）相對分子質量最小的氧化物是H₂O．