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8．用量筒量液體時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平俯視讀數測量的液體體積會偏小．（填“偏大”或“偏小”）

7．某�；瘜W興趣小組同學進行有關碳及其氧化物的實驗（圖中夾持已略去）．用如圖裝置，在完成氣密性檢査后加入藥品，并已在裝置中充滿二氧化碳．

（1）填寫表格中的空白內容：

實驗步驟	實驗現象	實驗分析
①緩緩通入CO2，點燃A處酒精噴燈，加熱一段時間	木炭粉減少，D中有氣泡產生、澄清石灰水變渾濁且石灰水沿右側導氣管進入E	硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，這是一個吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應
②點燃B處酒精燈，加熱一段時間	B處玻璃管內黑色粉末變紅	說明CO具有還原性
③停止通入二氧化碳，熄滅A、B兩處的火焰	C中有D中液體進入

（2）有同學認為該裝罝需要添加尾氣處理裝置，你認為是否需要否（填“是”或“否”），并說明理由過量一氧化碳已收集在D中，并沒有排放到空氣中，不會造成污染．
（3）實驗前，稱得玻璃管中B處氧化銅的質量為10g，點燃B處酒精燈，加熱一段時間后，玻璃管中B處剩余固體質量為8.4g．求參加反應的氧化銅的質量．（寫出計算過程）

6．某化學興趣小組同學為了探究實驗室中的氫氧化鈉固體是否變質，進行了有關實驗．請與他們一塊完成探究活動：
猜想Ⅰ：沒有變質；
猜想Ⅱ：已經變質；寫出變質的化學方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；

實驗和推斷：
（1）加入的適量A溶液是稀鹽酸，若現象a為有氣泡產生，說明氫氧化鈉已變質；若加入的適量A溶液是氫氧化鈣溶液，現象為產生白色沉淀，也能說明氫氧化鈉已變質．
（2）若現象b為無明顯現象，說明氫氧化鈉未變質．反思：氫氧化鈉的保存方法應密封保存．

5．冰箱除味劑主要成分為利用活性炭制成的．某化學興趣小組用冰箱除味劑進行相關探究．
探究一：除味劑的還原性
（1）除味劑與氧化銅粉末反應．實驗前，小組同學將除味劑研磨成粉末的目的是增大了反應接觸面積，加快反應速率．
（2）實驗中酒精燈加網罩的作用是有利于集中加熱，獲得持續高溫．
（3）實驗現象：黑色固體變紅色澄清石灰水變渾濁，木炭和氧化銅反應的化學方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（4）小組同學在檢驗了裝置的氣密性后，往試管中加入藥品并開始加熱，當看到澄清的石灰水剛出現渾濁時，不能（填“能”或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經開始反應，其原因是炭與空氣中的氧氣反應生成了二氧化碳．
（5）待反應結束，先將導管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，熄滅酒精燈，自然冷卻．若不關閉止水夾可能出現的問題是剛生成的灼熱的銅會重新被氧化成氧化銅．
探究二：除味劑的吸附效果
小組同學認為除味劑的質量會影響吸附效果，設計了如下的實驗，相關數據如表．

實驗編號	10%紅墨水溶液	同一規格除味劑	溶液褪色的時間
�、�	10mL	5g	10min
�、�	10mL	10g	5min

（6）上述實驗的結論是相同條件下，除味劑的質量越大，吸附效果越好．
（7）同學們思考后認為除味劑的規格也可能會影響吸附效果，你的實驗方案是顆粒大小會影響吸附效果；用兩個小燒杯各取10mL10%的紅墨水，然后分別加入5g除味劑粉末和5g除味劑顆粒，充分攪拌，觀察并記錄溶液褪色的時間．

4．1.6g某物質在空氣中完全燃燒后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，則該物質中（　�。�

	A．	只含碳、氧兩種元素
	B．	只含碳、氫兩種元素
	C．	含碳、氫、氧三種元素
	D．	一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素

3．啤酒內有一定量的CO₂氣體，打開瓶蓋時，你會發現啤酒會自動噴出來．喝了啤酒后常會打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與溫度和壓強有關．下列關于氣體溶解度的說法正確的是（　�。�

	A．	溫度降低，氣體的溶解度減小		B．	壓強增大，氣體的溶解度減小
	C．	壓強減小，氣體的溶解度增大		D．	溫度升高，氣體的溶解度減小

2．如圖是甲乙兩物質在高溫條件下發生化學反應的微觀示意圖，根據圖示回答：

（1）屬于化合物的是H₂O、CO（寫化學式）
（2）一個丁分子是由兩個氫原子構成的．
（3）上述反應中，不發生改變的粒子是原子（填“分子”或“原子”）．

1．實驗室用高錳酸鉀制純凈氧氣時，下列做法錯誤的是（　�。�

	A．	在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管
	B．	把試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上
	C．	導管口開始有氣泡放出時就立即收集，防止生成的氣體跑掉
	D．	用高錳酸鉀制取所需氧氣停止加熱時，先要把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈

20．在二氧化碳、氧氣、一氧化碳、氮氣四種物質中，用化學式填空：
（1）搶救病人用到的氣體是O₂；（2）通入紫色石蕊試液后，試液變紅的是CO₂；
（3）用于食品保護氣的是N₂；（4）常用作燃料的是CO．

19．高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體．小明很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物．
（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸氣．
（2）探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中．說明生成的氣體是H₂．寫出該反應的化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】

常見鐵的氧化物	FeO	Fe2O	FeO4
顏色、狀態	黑色粉末	紅棕色粉末	黑色晶體
能否被磁鐵吸引	否	否	能
與鹽酸反應	FeCl2+H2O	FeCl3+H2O	FeCl2+FeCl3+H2O

【初步驗證】
試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．
【猜想與假設】
猜想一：剩余固體是Fe與Fe₃O₄；猜想二：剩余固體是Fe₃O₄．
【實驗探究】
實驗操作實驗現象及結論取少量剩余固體于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸；固體全部溶解，沒有產生氣泡；猜想二正確
【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4H₂+Fe₃O₄．